A.9mLB.大于9mLC.小于9mLD.無法判斷

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測中，正確的是（ ）

A.鐵球、鋁球一定都是實(shí)心的
B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）
C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向A移動(dòng)
D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向B移動(dòng)

【題目】下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）
A.CO CO2 Na2CO3溶液
B.Cu Cu（NO3）2溶液 Cu（OH）
C.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液
D.CaO Ca（OH）2溶液 NaOH溶

A.移動(dòng)游碼B.減少食鹽C.增加砝碼D.增加食鹽

（1）2個(gè)鋁離子_____；

（2）“西氣東輸”中“氣”的主要成分_____；

（3）地殼內(nèi)含量最多的金屬元素是_____

【題目】下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中不正確的是（ ）
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉
B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解
D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋

【題目】某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．
（1）【實(shí)驗(yàn)討論】得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會(huì)分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4 ， 它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：258、356、454．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
（2）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色：證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍(lán)色，證明有水生成；C中 ，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2 ．
（3）【實(shí)驗(yàn)反思】（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“過量”或“不足”）時(shí)就能生成淺綠色沉淀，此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是（填“控制變量法”或“對(duì)比觀察法”）．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2bCuSO4 ， 則Cu4（OH）6SO4還可表示為：　 ．
（4）【拓展延伸】（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個(gè)例子： ．
（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為　 ．

A.蠟燭燃燒生成水和二氧化碳

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C.硫在空氣中燃燒生成淡藍(lán)色的氣體

D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙霧

A.硫酸鉀溶液B.氫氧化鋇溶液C.硝酸鈣溶液D.稀硫酸

A.生石灰B.固體燒堿C.碳酸氫鈉D.鐵粉