步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象；

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生．

【查閱資料】：①酚酞試液與堿性物質如NaOH、Mg（OH）2等作用變紅；

②活潑金屬（如Na）與水發(fā)生置換反應生成氫氧化物和氫氣．金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強．

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 ；

（2）同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現，該反應的化學方程式為 ；

（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是 ；

（4）將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現紅色金屬析出．根據以上信息，你認為可能觀察到的現象是 ．

【題目】水是生命之源，它是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要關心水、愛護水、節(jié)約用水。
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是 ．
（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是 ．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是 ．
（4）某同學在完成電解水實驗時，發(fā)現正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是mL。該實驗中發(fā)生的反應的化學方程式是 ．

A.負極 1∶2B.正極 1∶2C.負極 2∶1D.正極 8∶1

（1）圖1為高爐煉鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬 （填“金屬單質”或“合金”）．

下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應生成鐵 ②燃燒供熱 ③除去鐵礦石中少量雜質（如SiO2）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有 （填字母）．

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測定樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不與CO反應）

【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

【問題討論】裝置B的作用是 ，從環(huán)保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是： ．

【數據處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量A裝置增重4.4g．則 樣品中氧化鐵質量分數為 %．

【實驗反思】當觀察到反應管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數 （填“偏大”，“偏小”，“無影響”）

（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），用于制備動物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

①反應器中發(fā)生的反應除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，還有 ；

②濾液M的溶質有 ，操作2為 ；

③FeSO4的溶解度和析出組成如下表．在操作2中，析出FeSO47H2O晶體的最高溫度不超過 ℃．

（4）5.56g硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖3所示．

①0～t1℃，發(fā)生的變化是加熱失去結晶水，x= ；

②t2℃時B點固體組成只有一種，化學式為 ．

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式是 ；

（2）反應③的化學方程式： ；

（3）生成F的化學方程式： ，該反應屬于 反應；

（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法： ；

（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應中E和G的質量比為 ．

A.水由氫氣和氧元素組成B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案

A.食鹽水B.蔗糖水C.碘酒D.牛奶

A.做飯油鍋起火，要立刻用水澆滅

B.室內放一盆水，能防止煤氣中毒

C.廚房燃氣泄漏，可打開電燈檢查

D.廢棄的深地窖，不可以貿然進入

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式 ；

（2）反應②為綠色植物的 作用，化學方程式為： ；

（3）反應③的化學方程式為： ；

（4）反應④進行時需在裝置底部放一層水的作用是 ．

A.垃圾要分類放置處理

B.開發(fā)風力水力新能源

C.推廣一次性木筷使用

D.廢水廢氣要達標排放