【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產物NaAlO2溶于水)； Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。

猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

【探究結論】猜想 _________成立。

【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 ___________________。

【拓展與分析】

為了驗證鋁、鐵的金屬活動性強弱，小劉同學設計了如下實驗方案：把表面積相同的鋁絲和鐵片同時投入到相同體積的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。請你評價該方案在操作過程中和控制變量上的不足之處。

操作過程中的不足之處___________________。

控制變量上的不足之處________________________。

請你再設計一種不同類型的實驗方案，驗證鋁、鐵的金屬活動性強弱。________________。

(1) 上述操作過程示意圖中的錯誤有________ 處,還缺少一個操作步驟是_________。

(2) B操作中實際稱量氯化鈉的質量是_______ g。(說明：1g以下用游碼)

(3) D操作應選用 __________ 的量筒(從10 mL、50 mL 、100 mL中選擇)；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 _______________處保持水平。

(4)E操作的后果是 ____ ，E操作的目的是_______________。

(5)若B的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是___________ (填序號)。

① C操作中有固體灑落 ② D操作中有少量水濺出

③ E操作中有少量溶液濺出 ④ 量取水時，仰視讀數

(6)實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標準是____________。

(1)溫度為_______時，A與C物質的溶解度相等；

(2)將t1時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2 有晶體析出的是 ________(填字母代號)；

(3)t2時，把A、B物質各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是 _______(填字母代號)，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入____g該溶質,此時該飽和溶液的溶質質量分數為 ______。 圖中_______物質的溶解度曲線與氣體物質溶解度曲線受溫度影響變化相似。

(1)配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有______(填序號)，還缺少的兩種儀器是_______(填名稱)；過濾粗鹽水所用到的儀器有_______(填序號)。

(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選上述儀器中的③與⑧組合成發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為______________________________。

(3)利用儀器③與⑦可組合成一個貯氣裝置，收集氫氣(氫氣難溶于水、密度小于空氣)時，氣體應從儀器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。該裝置還有其他的用途，請你任舉一例：________________ 。

(1)實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要________g氯化鈉固體。稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的_________盤里。

①稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是下圖的_____________(填字母)。

②下列儀器中，量取水時需要用到d和____儀器(填序號)，溶解時需要用到e和____儀器(填序號)。(每空1分)

a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。

③為加快食鹽的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶質質量分數低于10％，你認為可能原因是____________ 。(任寫一個)。

(2)在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應_____，_____，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為 。

（2）保持t2℃溫度不變，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有 。

（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的 。

(1)含有金屬材料的是___________(寫一種即可，下同)

(2)注射器洗凈后可以用于家庭小實驗，可以代替 __________儀器使用。

(3)鋼針一般用不銹鋼制造，不容易生銹，鋼和生鐵的區(qū)別是含________量不同。

(4)鐵的金屬活性比銅強，請寫出鐵放入硫酸銅溶液中反應的化學方程式： __________。

A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大

B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

A. 甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B. t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等

C. 將t3℃時的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體

D. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

A. 接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B. 不飽和硝酸鉀溶液升溫 C. 一定量水中加入濃硫酸 D. 加熱蒸發(fā)稀鹽酸