A. 儲存時發(fā)生了化合反應

B. 該技術不能緩解酸雨的形成

C. 該轉化中有兩種元素化合價發(fā)生改變

D. 還原反應：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,則X的化學式為CO2

A. ab段產生白色沉淀

B. bc段溶液質量增加86.3g

C. c點對應溶液的溶質質量分數為7.5%

D. 向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

A. 甲為NH4Cl

B. t3℃應介于40℃～50℃

C. 乙物質的飽和溶液從t2升溫到t3，溶液的溶質質量分數不變

D. 甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體(均不帶結晶水)的質量一定相等

A. 剩余固體為混合物

B. 原混合物中Mg元素的質量為7.2g

C. 混合物中Mg(OH)2與MgO的質量之比為29∶20

D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等

A. 《天工開物》燒石灰：CaCO3 CaO + CO2↑

B. 乙炔的完全燃燒：C2H2 + O2 H2O + 2CO2

C. 稀硫酸除鐵銹：2H2SO4 + Fe2O3 2FeSO4 ＋ 2H2O

D. 銅生銹形成銅綠：2CuO + H2O + CO2 Cu2(OH)2 CO3

(1)寫出一個用A裝置制取氣體的化學方程式____________________

(2）實驗室可用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下反應制取氯化氫氣體，該氣體極易溶于水，有刺激性氣味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氫，并有效防止散失大氣中，請選擇所需要的裝置，裝置中導管口連接的順序為__________。制取氯化氫的化學方程式為_________。

（3）趣味實驗：如圖，實驗時，在水中滴入紫色石蕊溶液，將膠頭滴管中水擠入盛有干燥氯化氫氣體的燒瓶中，打開橡皮管上的止水夾，可觀察到什么現象________？為什么__________？

（4）干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫的氣體中，不反應。但放入鹽酸中卻能反應。請從微觀角度解釋不反應的原因________。對于鹽酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀鹽酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀鹽酸的pH。

（5）取12.5 g石灰石于燒杯中，向其中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應后（雜質不參加反應），燒杯中固液混合物的質量為108.1 g，請計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數___________。

①固體物質的成分有哪些____________？

②寫出乙與硝酸鋇反應的化學方程式_________________？

③操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？

A是常見金屬，B中氧元素占30%，D的水溶液呈藍色，常用于配制農藥波爾多液。則B→A的化學方程式為_________________________；C的稀溶液一種用途是_______；溶液中發(fā)生的一個置換反應的化學方程式為_________________。

（1）t2時，若將120gA 的飽和溶液的質量分數稀釋成原溶液質量分數的一半，需加水______________g

(2)t2℃時AB兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質的質量分數A________ B(填大于、小于、等于）