【題目】由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(飽和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 請回答：

(1)反應①中X的化學式為___________________；

(2)反應②屬于基本類型中的____________________反應。

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。

(1)儀器a的名稱是__________；

(2)用A或B裝置都可以制取氧氣，寫出實驗室制取氧氣的任意一個化學方程式_____________；用E裝置收集氧氣的適宜時刻是___________________________________。

(3)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4=FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應選擇的發(fā)生裝置是_______，并選擇裝置_______處理尾氣，防止污染空氣(填字母序號)。

(1)當溫度為_____℃時，A物質與B物質的溶解度相等；

(2)40℃將40gB物質放入200g水中充分溶解后所得溶液是(選填“飽和”或“不飽和”)_______溶液；

(3)若將B物質從溶液中結晶析出，最好采用的方法是____________。

⑴回收得到銅的質量為多少_______？（寫出計算過程）

⑵回收得到硫酸亞鐵的質量是_____g(計算結果保留兩位小數(shù))。

⑴反應③屬于____________（填寫基本反應類型）

⑵為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是___________。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

⑶依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：__________。

（查閱資料）這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣（化學式為CaO2），常溫下，CaO2能與水慢慢反應生成氧氣。

⑴小王選用如下圖所示裝置中的_____選填序號）進行過氧化鈣與水的反應并收集產生的氣體，經檢驗該氣體是氧氣，驗滿的方法是_______________________________________ 。

（提出問題）過氧化鈣與水反應得到溶液M中溶質的成分是什么？小王進行以下實驗探究：

⑵（猜想假設）根據過氧化鈣與水的組成作出了猜想溶質的成分是_________（化學式）。

⑶（實驗驗證）小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入_______,溶液變紅色。再另取溶液M，向其中通入____氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確。

⑷過氧化鈣與水反應的方程式為：___________________________。

A. 固體中最多有兩種物質

B. 若固體中有鋅，則溶液中的溶質可能有兩種

C. 若溶液呈酸性，則溶液中一定含有硫酸銅

D. 若溶液呈藍色，則固體中可能有兩種物質

(1)圖A實驗中能得到鐵生銹的條件之一是：與_______接觸

(2)圖B實驗中熱水的作用是__________________

(3)圖C中用玻璃棒攪拌的目的是____________________

(4)在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，量取水的操作如圖D所示，所配溶液的溶質質量分數(shù)會__________(填“偏大”或“偏小”)

(1)A的化學式為___________________

(2)D→C反應的化學方程式是_______________________________

(3)A與B的反應屬于_________反應(填基本反應類型)

(4)D物質的一種用途是___________________

請計算：

(1)赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)為________；

(2)最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________。