已知：石英砂的主要成分是SiO2，其純度為75%，雜質不含硅元素。

（1）請完成三氯甲硅烷（SiHCl3）和H2反應的化學方程式SiHCl3+H2=Si+3_______。該反應屬于基本類型中的_____。

（2）用200t三氯甲硅烷，理論上最多可制得高純硅（Si）為_______t。

乙醇，俗稱酒精，化學式：C2H5OH，工業(yè)乙醇一般為無色透明液體，易燃易揮發(fā)，略帶酒的芳香氣味，主要有合成（乙烯水化）和釀造(玉米或木薯)兩種方式生產。

釀造（固態(tài)發(fā)酵法）：的制作過程主要有以下步驟： 原料粉碎——配料（原料混合）——蒸煮糊化——冷卻——拌醅——入窖發(fā)酵——蒸酒（蒸餾）。

工業(yè)合成（乙烯水化法）：石油裂解得到的乙烯，乙烯（C2H4）與水蒸氣在磷酸（H3PO4）催化劑存在的條件下，在高壓高溫下可直接發(fā)生加成反應，生成酒精。

乙醇汽油是把乙醇和普通汽油按一定比例混配形成新型替代能源。按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是當前世界上可再生能源的發(fā)展重點，符合我國能源替代戰(zhàn)略和可再生能源發(fā)展方向，乙醇汽油是一種混合物而不是新型化合物。在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染，還可促進農業(yè)的生產。乙醇不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量。

車用乙醇汽油含氧量達35%，使燃料燃燒更加充分，乙醇中的氧可減少汽車尾氣中初級PM2.5，在一般汽車普通汽油中加入10%燃料乙醇可減少顆粒物排放36%，而對高排放汽車可減少64.6%。次級PM2.5中的有機化合物直接與汽油中芳烴含量有關，使用乙醇取代汽油中部分芳烴可很好減少針對次級PM2.5。

據(jù)國家汽車研究中心所作的發(fā)動機臺架試驗和行車試驗結果表明，使用車用乙醇汽油，在不進行發(fā)動機改造的前提下，動力性能基本不變，尾氣排放的CO和HC化合物平均減少30%以上，有效的降低和減少了有害的尾氣排放。

依據(jù)文章內容回答下列問題。

（1）固態(tài)發(fā)酵法制乙醇屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。在加油站加油時，打開油箱，能聞到特殊的芳香氣味，從微粒的角度解釋其原因是_____。

（2）下列有關乙醇汽油的說法正確的是 _____。（填字母序號）

A. 乙醇汽油是一種新型化合物

B. 使用乙醇汽油，不需要進行發(fā)動機改造

C.長期使用乙醇汽油有利于減少霧霾

D.乙醇汽油中乙醇與普通汽油體積比大約是1：9

E.使用乙醇汽油排放的尾氣中不含有CO

（3）寫出乙烯水化法合成乙醇的化學方程式________。

觀察該圖，水的分解過程中，從微觀角度來看，沒有發(fā)生變化的是_____。

已知資料：同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子個數(shù)比。結合該圖分析，你認為在電解水的實驗中能夠說明水的化學式為“H2O”的實驗現(xiàn)象是___。寫出該反應的化學方程式_____。

（1）打開K1，觀察到蠟燭燃燒更劇烈，原因是________。

（2）關閉K1、打開K2，觀察到B中現(xiàn)象______。C中反應的化學方程式________。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的________性。

（2）干電池中含有金屬銅和鋅。以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱順序的試劑是_（填序號）。

A．鋅和稀硫酸 B．鋅和硫酸銅溶液 C．銅和硫酸鋅溶液

（2）采取正確的措施，能夠避免火災發(fā)生或減少災害損失。下列滅火方法正確的是 __。

A．油鍋起火——用鍋蓋蓋滅 B．酒精燈著火——用濕抹布蓋滅

C．汽車油箱著火——用水澆滅 D．森林起火——砍伐樹木形成隔離帶

A. P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等

B. 將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用升溫的方�?/span>

C. t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的溶液

D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質質量分數(shù)最大是b

A. A B. B C. C D. D

（資料）①K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH②Ca（OH）2，K2CO3和KOH的部分溶解度如下表．

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K2CO3的質量是__________g．溶質的質量分數(shù)為50%的K2CO3溶液屬于________溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是___________（填序號）

a．溶質的質量 b．溶劑的質量 c．溶液的質量 d．溶質的質量分數(shù) e．氫氧化鈣的溶解度．

（3）20℃時，將1.38gK2CO3固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質是_____，生成碳酸鈣的質量是_______g．