（1）NH2Cl中含有____種元素；

（2）NH2Cl用于消毒時，發(fā)生反應：NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化學式是_____；

（3）NH2Cl中氯元素與氫元素的質量比是_____；

（4）NH2Cl中氮元素的質量分數(shù)是________．（結果精確到0.1%）

（猜想）Ⅰ.CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ.CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后________。

（實驗）用天平稱量0.2 g CuO，取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

（2）步驟①的目的是___________。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學方程式為_____________。

（1）在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質量相等，甲處應放置的實驗裝置是____(填序號)。

（2）實驗具體步驟：第一步，天平調零；第二步，稱量反應前______裝置的質量；第三步，______；第四步，稱量反應后______裝置的質量；第五步，觀察反應前后質量是否相等。

（3）若選取了另兩套裝置，則反應前左盤的質量_______反應后左盤的質量，理由是_______。

（1）寫出裝置圖中的儀器名稱：①______，②______。

（2）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_______，收集裝置是_____或_______。

（3）某興趣小組的同學利用上述裝置制取O2時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是_________。

（4）NO2是一種紅棕色的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水，能和NaOH發(fā)生反應生成鹽和水，實驗室用銅和濃硝酸反應制取，制取NO2的發(fā)生裝置是_______，用F裝置收集NO2，氣體從_____(填“a”或“b”)端進入。

（1）自來水生產過程中先用_____的方法除去水中不溶性雜質，再進行吸附、消毒等。

（2）如圖是電解水的實驗裝置。在實驗過程中，試管A中產生的氣體是_________，該實驗可以得出的結論是____________。

（3）下列各種水中，屬于純凈物的是________。

A．自來水 B．冰水混合物 C．河水 D．硬水

（4）檢查河水是硬水還是軟水，可用的物質是____________；

（5）生活中硬水軟化的方法是____________；實驗室硬水軟化的方法是____________；

（6）活性炭能除去洲河水中有顏色、有異味的物質，這是利用活性炭的_______性；

(1)_____CO＋____Fe3O4____Fe＋____CO2

(2)____CH3OH＋____O2____CO2＋____H2O

(3)____Al＋____HCl===____AlCl3＋____ H2↑

（1）請用化學用語填空：

①地殼中含量最高的非金屬與金屬元素組成的化合物________；

②兩個氦原子________；

③三個二氧化硫分子________；

④四個銨根離子________。

（2）在符號“ ”中H正上方的“＋1”表示__________，H右下角的“2”表示_________。

（3）“3Fe2+”中數(shù)字“3”表示___________右上角數(shù)字“2”表示____。

A. 鐵生銹的過程屬于緩慢氧化

B. 實驗前一定要檢查裝置的氣密性

C. 此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結果

D. 此實驗測出氧氣的體積分數(shù)約是18.3%

【題目】含硫元素物質間發(fā)生轉化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合價發(fā)生變化的是( )

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

A. 鎂元素屬于非金屬元素

B. 鎂元素原子的核電荷數(shù)為12

C. 鎂元素原子的核外電子數(shù)為12

D. 鎂元素的相對原子質量為24．31