已知：

OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3

BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．

（2）A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）．

（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，得到的另一種產(chǎn)品NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）寫出儀器a的名稱_____，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中的__________需要進(jìn)行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___________、___________、___________。

Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成

（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；

（2）寫出步驟⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；其基本反應(yīng)類型為 ；

（3）在過濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng) ；

（4）步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式 ．

A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B. 該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S

C. 流程中涉及到的反應(yīng)之一為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D. 該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用

A. 只有MgCl2，沒有NaCl

B. 肯定沒有CuCl2，可能有Na2CO3

C. 肯定有MgCl2和KNO3

D. 樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成

①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖

②表示CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖

③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液

④等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

例如：X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

①X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

②X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

③X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____．

（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？_____________________、________________

（提示：）

A. 常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B. 將水通電電解一段時(shí)間

C. 向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳

D. 向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

A. 原子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)

B. 原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分

C. 構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力

D. 原子呈電中性