A. 20℃時，甲、乙兩溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

B. 將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變

C. 甲的溶解度大于乙的溶解度

D. 40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

談到農藥，人們可能想到農藥對人體健康和環(huán)境的危害，其實農藥在農業(yè)生產(chǎn)上起著重要的作用。目前市售蔬菜農藥殘留量雖然已達到國家標準，但通過科學的清洗方法仍可進一步降低農藥殘留。

實驗人員分別選取含甲、乙農藥的蔬菜，研究了不同的清洗方法對農藥的去除率的影響。

清水浸泡。圖1呈現(xiàn)出兩種農藥的去除率隨浸泡時間的變化。

洗潔精清洗。實驗選擇了6種洗潔精進行測試，結果表明多數(shù)洗潔精對農藥的去除率可達到60%以上，最高可達到84%。

堿性溶液。浸泡食用堿溶液有利于農藥分解，圖2表示不同濃度的食用堿溶液對農藥的去除率的影響。

希望同學們可以選擇科學的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。

依據(jù)文章內容，結合所學化學知識，回答下列問題。

（1）農藥和化肥對糧食增產(chǎn)發(fā)揮了重要作用，請你寫出一種氮肥：_____（合理即可）。

（2）依據(jù)圖1分析去除農藥殘留的最佳浸泡時間是_____。

（3）食用堿主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉，它們的溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”）。測定溶液pH的正確方法是_____。

（4）用食用堿溶液浸泡含有農藥甲的蔬菜時，要想超過清水浸泡的最大去除率，可以選取的濃度是_____（填序號，下同）。

A 2%　 B 5%　 C 10%　 D 15%

（5）下列說法正確的是_____。

A 采用清水浸泡去除農藥的時間不宜過長

B 多數(shù)洗潔精對農藥的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用堿的去除效果較好，是因為在浸泡過程中農藥發(fā)生了化學變化

（1）A的名稱是________；F的化學式為__________。

（2）反應①的現(xiàn)象為_______________________________；

（3）寫出另一個F能發(fā)生的反應方程式_______________________，該反應屬于_________反應（填基本反應類型）。

A．用兩份等質量、等質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

B．向一定質量分數(shù)的鹽酸中不斷加水

C．向等質量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質量分數(shù)的稀硫酸

D．向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液

計算：

（1）該黃銅合金中，鋅的質量分數(shù)為_____。

（2）20g實驗所用稀硫酸中硫酸的質量為_____。

（3）第二次實驗后，將第一、二次實驗所得濾液合并（含洗滌用蒸餾水53.7g），求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（不考慮過程中的損失）。____（寫出計算過程，結果保留到0.1%）。

（1）甲組同學用氧化銅與足量的碳粉利用圖1所示裝置在隔絕氧氣的條件下進行實驗，并對生成氣體的成分進行探究。

（提出問題）生成的氣體中是否含有一氧化碳？

請用化學方程式表示出生成氣體中可能有一氧化碳的理由：_____。

（實驗與討論）

①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。

②關閉K，加熱至一定溫度使之反應

③甲組同學想除盡生成的氣體中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是_____（填序號）。

（實驗求證）

為了檢驗生成的氣體中含有CO，將收集在集氣瓶中的氣體排出，再通入圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體改用用氧化銅，B中溶液仍為澄清石灰水，若A中現(xiàn)象為_____，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。

（實驗反思）

碳粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳與氧化銅的質量之比_____（填“大于”、“等于”或“小于”）3：40

（2）乙組同學測定水中氫、氧元素的質量比（已知：H 2+CuOCu+H2O）

根據(jù)如圖3進行實驗，反應后測得A中玻璃管（含藥品）質量減少ag，B中U形管（含藥品）質量增加bg。

①水中氫、氧元素的質量比是_____（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，對測定結果有影響的是_____（填序號）。

A CuO粉末不干燥 B CuO沒有完全轉化為Cu C 沒有C裝置

（1）實驗A中玻璃棒的作用是_____。

（2）實驗B中水的作用是_____。

（3）實驗C中水的作用是提供熱量和_____。

（4）實驗D中反應的化學方程式為_____。

（5）實驗E中制氧氣的化學方程式為_____。

(1)赤鐵礦屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)用化學方程式表示豎爐內進行的反應：

a.還原反應室內____________________________________(任意選擇一個)。

b.燃燒室內____________________________________。

(3)下列說法正確的是____________(填序號)。

A.加入的鐵礦石要進行粉碎，目的是加快反應速率和提高原料利用率

B.該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質有高溫尾氣(CO2和H2O)和CH4

C.燃燒室內進行的反應為煉鐵提供了大量熱量

D.豎爐煉鐵得到的產(chǎn)品為純鐵

請回答下列問題：

（1）I的化學式為_____。

（2）反應①的反應化學方程式為_____。

（3）反應②的反應化學方程式為_____。

（4）反應③的基本反應類型為_____。

（1）t1℃時，把80g物質a加入到20g水中充分攪拌、靜置，形成的是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）欲使a物質的溶液從M點轉化為N點，可采取的措施是_____。

（3）將P點對應的c物質的溶液升溫到t 3℃，其溶質質量分數(shù)_____（填寫“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體的質量最小的是_____（填物質序號）。

（5）t3℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為_____。