A. 圖中單質的化學式為N2B. 該反應使有害氣體轉化為無害氣體

C. 該反應屬于氧化反應D. 生成單質與化合物的質量比為7:22

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

（1）寫出圖中儀器④的名稱是_________。

（2）實驗室常用裝置A制O2，寫出反應容器中產生O2 的化學方程式 _________ ；如用裝置 D 進行收集，則應將導管 a 端與導管_____端相連。小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設，并在老師的指導下進行實驗探究。

（查閱資料）：①KOH與NaOH的化學性質相似。請用化學方程式解釋KOH變質的原因是____。

② K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。

（猜想假設）：假設I：只含KOH； 假設Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假設Ⅲ：只含K2CO3

（進行實驗）：

（問題討論）：步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是________。

（拓展應用）：完全變質的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質看，這瓶變質的試劑在農業(yè)上的用途是_________。

（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為_________________________________。

（2）鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。將鋁片加入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，在此反應中 X 的化學式為______，生成物 NaAlO2 中鋁元素的化合價為________ 。

（3）鋁、鐵、銅是生活中常見金屬，利用下列各組中的試劑，不能判斷出三種金屬的活動性順序的是（_______） 。

A Al、Cu、FeSO4 溶液 B Fe、AlCl3 溶液、CuCl2 溶液

C Al、Fe、Cu、HCl 溶液 D Cu、Al（NO3）3 溶液、Fe（NO3）2 溶液

（4）天然氣燃燒的化學方程式為 ___________________________。

（5）將煤綜合利用可得到一種有機物﹣﹣苯酚（CxHyOz），現(xiàn)取 9.4g 苯酚在足量的氧氣中完 全燃燒生成了 5.4g H2O 和 26.4g CO2，則 9.4g 苯酚中含碳元素的質量為_____，已知苯酚 的相對分子質量為 94，則苯酚的化學式為_________

A. 兩份等質量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣

B. 加水稀釋濃鹽酸

C. 向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液

D. 將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸反應

我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經發(fā)酵而成．泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆．蔬菜中含有硝酸鹽．硝酸鹽對人體無直接危害，但轉化成亞硝酸鹽后，就會產生危害．亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（NaNO2）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產生亞硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亞硝酸不穩(wěn)定，產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合，導致中毒．泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？

經實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響．如圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系．

用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似．實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響．泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低．這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關．

實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成．

現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用．但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失．（有刪改）

依據(jù)文章內容，回答下列問題．

（1）泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉化成生的．

（2）亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的 反應．

（3）室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是 （填字母序號，下同）．

A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后

（4）下列關于制作泡菜的說法中，合理的是 ．

A．最好加入一些姜汁

B．最好在較低溫度下泡制

C．最好加入一些富含維生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關

（5）請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議： ．

A. P點表示t1℃時a、b溶液的溶質質量分數(shù)相等

B. t1℃時a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡?/span>

C. a中含有少量b時，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純a

D. t1℃時，125克b的飽和溶液中，含有b物質25克

（1）寫出沉淀A的化學式____________。

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法_______。

（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分_____(用化學式表示)。

（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式：___________。

（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式__________________

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_______________

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_______________

（4）實驗開始時前以防發(fā)生爆炸．應該_________________