A.反應物和生成物中共含有三種元素

B.參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:1

C.反應物和生成物中只有一種單質(zhì)

D.該反應前后兩種元素的化合價一定發(fā)生了改變

探究一：驗證MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量沒有改變。

某同學用電子天平稱取1.0gMnO2于試管中，加入適量過氧化氫溶液，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________。反應結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量大于1.0g，其可能原因是____________。小強針對上述原因提出烘干后再稱量的方案，結(jié)果得到了準確的實驗結(jié)果。

探究二：溫度對過氧化氫反應速率的影響。

某同學用如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)加熱后產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，但用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氧氣時，木條很難復燃，其可能原因是____________。

經(jīng)實驗測定，受熱液體的溫度與得到氧氣的體積分數(shù)之間存在一定關系（如圖所示）。若能使帶火星木條復燃所需氧氣的體積分數(shù)最低為49%（只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結(jié)果的影響），現(xiàn)欲使帶火星的木條復燃，應將加熱過氧化氫溶液的最高溫度控制在_________ ℃以下。

探究三：紅磚粉是否也能作過氧化氫分解的催化劑？效果怎樣？

小雨以收集等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。

（1）上表中的“待測數(shù)據(jù)”是_____________。

（2）如圖可用于此實驗收集O2的裝置是_________（填字母）。一開始導管排出的氣體是否收集？其理由是____________。

（3）通過實驗1與實驗____________的待測數(shù)據(jù)對比，可說明紅磚粉能改變過氧化氫分解速率。

（4）如需證明紅磚粉可作過氧化氫分解的催化劑，還需通過實驗證明_______。

（1）實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL 刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明____________。

（2）若先夾緊彈簧夾,用酒精燈加熱白磷,燃燒結(jié)束,等到試管冷卻后再松開彈簧夾。其化學方程式為__________，理論上可觀察到活塞的位置約在_________刻度處。

（3）若不使用彈簧夾,為使實驗所測量結(jié)果更準確，實驗過程中應對注射器進行的操作是__________。最終活塞的位置約停留在___________刻度處。

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________，②_________。

（2）下面四種方案都可以得到氧氣：

① 寫出實驗室中通過乙途徑制取氧氣的化學方程式____________。

② 通過方案甲制取氧氣對環(huán)境較為友好，該反應的基本反應類型是_________，可選用的發(fā)生裝置為_______________（填字母）。用C裝置收集氧氣，判斷氣體已收集滿的方法是________。

（3）實驗室若用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，其反應的化學方程式為_________。收集氧氣完畢后，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，可能引起的后果是____________。

（4）某同學取過氧化氫溶液34.0 g，加入二氧化錳 0.5 g用來制取氧氣，反應至質(zhì)量不再減輕時，稱得剩余混合物的質(zhì)量為33.7 g，則反應生成氧氣的質(zhì)量為_________。

（1）原子序數(shù)為10的元素屬于____________（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，位于第二周期第ⅣA族的元素的名稱是___________。

（2）一種元素與另一種元素間的本質(zhì)區(qū)別是_________，硫元素和氧元素具有相似的化學性質(zhì)，是因為硫原子和氧原子的___________相同。

（3）與氯離子核外電子層排布相同的原子是___________。

（4）如圖所示是元素周期表中鋁元素的相關信息。則鋁的相對原子質(zhì)量為___________，其氧化物的化學式為___________。

（5）一般來說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。由此可知：氧原子、鈉原子和硫原子的半徑由大到小的順序為_______。

（6）A物質(zhì)為奧運火炬常用燃料，純凈物A在B物質(zhì)中充分燃燒，發(fā)生反應的化學方程式為：A+ 5B3C + 4D（部分微觀示意圖如下所示）。

①組成A物質(zhì)的元素為__________。

②此反應中生成物C、D的質(zhì)量比為____________。

（1）圖1實驗中通電一段時間后，正極端玻璃管與負極端玻璃管所收集的氣體體積比約為_______，該反應的化學方程式為_________。由此可知，水是由________組成的。

（2）若用圖2所示裝置來凈化天然水，其所起的作用是_________（選填序號）。

A殺菌消毒

B過濾一些不溶性雜質(zhì)

C把硬水變?yōu)檐浰?/span>

D吸附一些可溶性雜質(zhì)

（3）實驗室常用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______， 其中玻璃棒的作用是_______。

（4）下列用水行為，符合保護和合理使用水資源的是 ____________（選填序號）。

①將工業(yè)冷卻水循環(huán)利用 ②用未經(jīng)處理的工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田 ③用洗菜、淘米的水澆花④用噴淋節(jié)水龍頭代替用水較多的舊式龍頭 ⑤用大量的水沖洗汽車代替人工擦洗

A.AB.BC.CD.D

（提出問題）（1）氧化鐵（Fe2O3）能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？

（2）氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？

（3）催化劑的質(zhì)量是否對過氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？

（實驗探究）

（1）A試管中反應的符號表達式為_________；B試管中的現(xiàn)象________。

（2）實驗②、③證明：氧化鐵的___________和____在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；

（3）實驗設計④的目的是_________，若實驗觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是____。

（4）興趣小組同學設計了如圖1實驗裝置，利用壓強傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2測得容器內(nèi)壓強的變化曲線如圖2所示曲線的斜率表征催化反應的速率請觀察如圖，回答問題：

Ⅰ根據(jù)圖2可發(fā)現(xiàn)：該實驗條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為的雙氧水，MnO2的最小用量為_____g。

Ⅱ根據(jù)圖2，下列說法正確的是________。

a 二氧化錳用量越多，產(chǎn)生氧氣越多

b 反應容器的氣密性，對實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有影響

c 稱量的二氧化錳質(zhì)量的精確度對實驗裝置中最終的壓強大小沒有影響

（知識拓展）

若實驗中ag氧化鐵中a=0.25，則其中氧元素的質(zhì)量為__________g。若經(jīng)過精密儀器測得該氧化鐵樣品中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，則該氧化鐵樣品中混有的另一物質(zhì)是___________（填“FeO”或“Fe3O4”）

（1）得到凈化水的過程中，可做吸附劑的物質(zhì)有____________（填一種物質(zhì)名稱）。

（2）已知FeTiO3中鐵元素的化合價為+2價，則鈦元素的化合價為__________。

（3）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______________。

（4）推測流程圖中的“兩種金屬單質(zhì)”是________________。

（5）根據(jù)流程圖的信息，寫出一氧化碳與氫氣反應的符號表達式為______________。

（1）寫出儀器名稱：②__________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母，下同）你認為裝置中還需添加______，寫出該反應的符號表達式：__________。如用正放在桌上的F裝置來收集氧氣，則氧氣從______端通入（填“a”或“b”），用F裝置收集氧氣的驗滿方法是___________。

（3）乙炔是一種無色、無味、密度比空氣小、不溶于水的氣體。實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔。你認為制取較純凈的乙炔應選擇的裝置組合是______。（填字母）

（4）小華同學制取并收集了一袋氧氣，在老師的指導下設計了如圖所示裝置，進行實驗并重復多次，測定所收集的氣體中氧氣的含量。

（實驗記錄）

表中，操作I是___________；現(xiàn)象I是____________。

（數(shù)據(jù)記錄）

（數(shù)據(jù)處理）

已知在上表數(shù)據(jù)中，第1組數(shù)據(jù)偏差較大，存在明顯誤差，在數(shù)據(jù)處理時應刪去。小華所收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)為________%。

（實驗反思）

導致第1組數(shù)據(jù)產(chǎn)生較大誤差的原因可能是___________。(寫一點)