（1）兩個氫原子___；

（2）氧分子___；

（3）寫出氯化鐵的化學式并標出鐵元素的化合價___；

（4）有水生成的分解反應___．

A. 圖①向石灰水中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系

B. 圖②向盛有氫氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成的氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系

C. 圖③一定量氯化銅溶液與鐵粉反應，溶液的質量與反應時間的關系

D. 圖④向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系

①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。能證明可燃物必須接觸氧氣才能燃燒的實驗事實是 （ ）

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④

(1)溶解時玻璃棒的作用____，過濾時發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢可能原因_____

(2)根據題中信息____ (填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數，濾液中含有的離子有____ (填離子符號)，濾液倒入下水道前要先處理，需加入的物質是____，

(3)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數___。

(1)他們先進行如圖實驗，觀察到試管乙中產生氣泡速度快得多，并有紅色固體生成。試管甲中發(fā)生反應的方程式___甲實驗的作用是___，他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據的實驗現(xiàn)象是____。

（探究2）反應速率加快的原因是什么？小組同學提出了以下猜想。

猜想一：起促進作用的是硫酸根離子

猜想二：起促進作用的是銅離子

猜想三：生成物質起到促進作用

(2)小明將硫酸銅溶液換成硫酸鈉溶液、發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，則猜想_____不正確。小明取適量鋅加入一定量稀鹽酸，然后加入少量硫酸銅溶液，觀察到紅色固體生成，溶液變?yōu)闊o色后，產生氣泡速率加快依然較明顯，小明得出猜想____正確。

（探究3）硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎?

(實驗)在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數的稀鹽酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間。記錄如下：

①為了使稀鹽酸的溶質質量分數相同，試管D中加入水的體積V1=______毫升；

②由上表可得出，CuSO4的溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是___。

③小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是______。

(1)E的化學式____

(2)寫出物質D的俗名____，C的一個用途____

(3)滿足圖中關系的物質F，可能屬于下列類別中____(填序號)

①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物 ⑤單質

(4)寫出方程式B→G：___，屬于___（填基本反應類型），寫出方程式E→A：___

(1)寫出圖中標有字母的儀器名稱a______

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是____(填序號)，若用D裝置用排水法收集氧氣，瓶內預先裝滿水，氧氣從____(填①或②)管通入。

(3)實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優(yōu)點是_____，下列反應適用于該裝置，體現(xiàn)上述優(yōu)點的是____(填序號)。

a 碳酸鈉粉末和稀硫酸 b 大理石和稀鹽酸

c 塊狀的電石與水常溫下反應制乙炔氣體 d 過氧化氫溶液與二氧化錳粉末

(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____。若要制得干燥的二氧化碳氣體可在裝置D中盛放適量的_____(填物質名稱)，并將氣體從____(填①或②)導管口通入。

(1)活性炭凈化水，是利用了它的___性，生活中硬水軟化的常用方法是___，天然氣已經走進千家萬戶，寫出天然氣在空氣中完全燃燒的化學方程式____

(2)環(huán)境問題與燃煤有直接關系，某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，則x的化學式為________。

(3)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇(CH3OH)和水。該反應的方程式為_____。

(4)2017年，C919大型客機在浦東機場成功起飛．先進材料首次在國產客機大規(guī)模使用，其中第三代鋁鋰合金材料在C919機體結構中的用量達到8.8%．

①下列客機上使用的物品中，屬于合成材料的是____(填序號)．

A 鋁鋰合金 B 真皮椅套 . C 塑料快餐盒 D 羊毛毯子

②客機上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面包、米飯等，其中維生素含量最豐富的是___．

③金屬鈹(Be)與鋁化學性質相似，鈹元素的核電荷數為4，相對原子質量為9．鈹原子結構示意圖為___(填序號)，鈹原子在化學反應中易失去電子形成____(填離子符號)

A B C D

A.“濾液1”中除了Na+、SO42- 外，還存在較多的離子是Cu2+ 和Cl-

B.“反應”中發(fā)生反應是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO2，SO2迅速與水化合生成硫酸

C.本流程中可以循環(huán)利用的物質NaCl和Na2SO4

D.某些操作依次是水洗、醇洗、烘干，其中醇洗目的是快速除去固體表面的水分

A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數變大

D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y