（1）在氧氣中點燃氫氣，該反應的類型為________________。

（2）如圖所示的電解水實驗。x連接的是電源的________________極(填“正”或“負”)，檢驗b試管中所得氣體的方法是將試管取出正立，________________。

（3）兩個實驗都能驗證水的組成，依據(jù)的化學原理為________________。

（1）寫出磷燃燒的化學方程式_______________________；

（2）圖A中紅磷需稍過量的原因是______________________；

（3）圖B中水的作用有加熱和______________________；

（4）圖C中玻璃管的作用是________________和防止實驗過程中由于氣體受熱膨脹而沖開瓶塞。

（1）儀器甲的名稱是_______；

（2）若選A裝置作為實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為:_____；

（3）實驗室可用B或C裝置制取二氧化碳，選用C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是____；

（4）實驗室要用大理石和鹽酸制取純凈干燥的二氧化碳氣體，裝置連接順序為: B→______→D，F裝置的作用為_________。

甲同學:將鐵屑放入稀鹽酸中;

乙同學:將氧化鐵粉末放入稀鹽酸中。

（1）甲同學獲得的溶液為___________色，所以大家一致認為這不是FeCl3溶液;

（2）乙同學所做實驗發(fā)生反應的化學方程式為________________；

（3）乙同學向所得的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，過一會兒才產生沉淀，則乙同學所得溶液中的溶質為_____________。

（1）第一站:初識金屬鎂。金屬鎂是____________色具有金屬光澤的固體;

（2）第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是____________、 固體逐漸消失、放熱;

（3）第三站:制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下:

流程中X的化學式為_____________________。

（4）第四站:再探金屬鎂。

[提出問題]鎂能否與熱水反應?如果反應，產物是什么?

[相關信息]① ②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。

（1）t3C時，100g 水中最多溶解___________g甲物質;

（2）將甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有:加溶質、蒸發(fā)溶劑和_______________。

（3）相同質量的甲、乙飽和溶液分別從t2°C降溫到t1°C,析出固體的質量甲______________乙(填“>”或“<”或“=”)

（4）下列有關p點的含義說法中，正確的是_______________。

A t2°C時， 甲、乙兩種固體物質的溶解度相等

B t2°C時， 甲、乙兩種固體物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C t2°C時，甲、乙兩種固體物質飽和溶液的溶質和溶劑的質量都相等

A.一個綠原酸分子中含有43個原子

B.綠原酸屬于無機化合物

C.綠原酸中碳元素質量分數(shù)最大、氫元素質量分數(shù)最小

D.綠原酸的水溶液中，氫氧元素質量比為1:8

（1）產生二氧化碳氣體_____g。

（2）此鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)_____。

（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____。

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a_____；b_____。

（2）用AE裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_____，停止加熱時必須先_____，防止_____。

（3）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_____。反應的化學方程式為_____。

（4）若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有_____（填序號，可多選）。

①用容積較小的錐形瓶

②控制液體的滴加速度

③加熱反應物

④降低反應物濃度（反應物濃度越小，反應越慢）

（5）實驗室常用稀硫酸和鋅粒反應制取H2，反應原理用化學方程式表示為_____�？蛇x用發(fā)生裝置_____，若用F裝置利用排空氣法收集H2氣體，則氣體從_____端通入（填“c”或“d”）。