A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無法確定

(1) 生成的二氧化碳氣體質量為： 。

(2) 計算樣品中碳酸鈉的質量分數 （寫成計算過程）。

(3) 變質的氫氧化鈉占未變質時氫氧化鈉總質量的質量分數 （精確度0.1%）。

(4) 現用一定質量的氫氧化鈉樣品與稀鹽酸反應，消耗稀鹽酸的質量與其變質的程度 （填“有關系”或“無關系”），理由是 。

(1) 木犀草素是由 種元素組成，x的值為 。

(2) 木犀草素中碳、氫元素的質量比為 （最簡比）。

(3) 木犀草素中碳元素的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

（查閱資料）

① Na2SO3不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化成Na2SO4；

②SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀；

③BaSO3 等亞硫酸鹽能與稀鹽酸反應，其反應原理與 BaCO3等碳酸鹽與稀鹽酸反應類似。

(1)（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么？

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少？

（分析問題） Na2SO3變質的原因是：_______________________。（用化學方程式表示）

(2) （作出猜想）

猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3；

猜想 2：完全變質，成分是Na2SO4；

猜想3：_____________。

（實驗探究Ⅰ）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：

甲組同學實驗中發(fā)生的化學方程式為：________________________。有同學質疑甲組方案不合理，理由是_________________。

(3) （實驗探究Ⅱ）甲組設計如下實驗裝置測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。（已）

①要測定Na2SO3溶液的溶質質量分數，實驗中需要測得的數據是亞硫酸鈉溶液樣品的質量以及_______質量。

②D裝置的作用為______________________________。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2。

(1) 廢舊電路板粉碎，形成金屬粉的目的是：____________________。

(2) SnCl4中錫元素的化合價是_________________。

(3) 銅的金屬活動性比錫的_________________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是________________。

(4) 寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式__________________________________。

(5) 該流程中能用來循環(huán)使用的物質是_____________________。

(1) C的化學式是___________；D的俗稱是______________________。

(2)A→B的化學方程式可能為：___________________________，屬于______________________________反應（填反應類型）。

(3)F→E的反應屬于中和反應，化學方程式為：___________________________。

(1) 制備氨氣。實驗室常選擇加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置可選圖一中的裝置________________�；瘜W方程式是：______________________。收集時能用圖D方法的依據是：______________。

(2) 制備二氧化碳氣體。實驗室常用稀鹽酸和____________（填名稱）反應制備二氧化碳 ，其化學方程式為：_____________。選擇圖二中的__________________可組裝一套能控制反應發(fā)生和停止的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中用于添加液體藥品的儀器名稱是_________________。

(3) 配制飽和食鹽水。步驟為：計算、稱量、______________、溶解。該步驟需要用到的儀器有：____________________。

(4) 向飽和食鹽水中先后通入足量的氨氣和二氧化碳制備NaHCO3的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，實驗中，要先通氨氣后通二氧化碳的原因是_______________________。

(1) 由圖可知，物質M的溶解度隨溫度升高而_____________________。

(2) 20℃時，M物質的溶解度為____________，A點時，該溶液的溶質質量分數為_________________。

(3)A、B、C三點所對應的溶液，屬于飽和溶液的是______________（填字母）。

(1) 寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_________________________________________；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________________。

(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________________；上述反應③中實際參加反應的離子是______________________________________________。

(3)請根據你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖___________。

(1) “山更綠”離不開綠色植物。酸雨不利于植物生長，化石燃料中的_____________燃燒時排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物會形成酸雨。

(2) “水更清”就得保護好水資源。漂白粉是凈水中常用的一種消毒藥品，其主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。它的工業(yè)制法是將氯氣（化學式 Cl2）通入石灰乳中，生成漂白粉和一種常見的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________________________。

(3) “空氣更清新”需要監(jiān)測防治大氣污染。某工廠排放的尾氣中的NO、NO2可用NaOH溶液來吸收。NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X為亞硝酸鈉，其化學式為_______________。