（查閱資料）Na2O2能分別與H2O和CO2反應生成O2，并放出大量的熱量。方程式分別為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（猜想假設）固體可能為：a Na2O2和NaOH　 　b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 　　 　d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3

根據呼吸面具中發(fā)生的反應，你認為上述哪個猜想最不合理，并說明理由。__。

（定性研究）

實驗Ⅰ：取少量固體于試管中，加足量水，___，證明固體中有Na2O2。

實驗Ⅱ：取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡，證明固體中含有Na2CO3。

實驗Ⅲ：取少量固體于試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，____，證明固體中含有NaOH。

（反思評價）上述根據現象得出結論正確的實驗是_______。

（定量研究）定性研究遇阻，同學們決定用定量測定法研究該固體成分。

取1.84g固體于燒杯內，加入10g蒸餾水，固體完全溶解后燒杯內物質總質量為11.68g，繼續(xù)向燒杯中加入澄清石灰水至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥并稱量得固體1.0g。

（實驗結論）通過計算，可以得出：猜想假設_____（填字母）成立。

（延伸拓展）

（1）由上述數據可算出樣品中Na2O2的含量，但結果往往偏大，可能的原因是_____。

（2）現有質量為M的CO、H2的混合氣體，將其充分燃燒后的產物通過足量的質量為N的Na2O2固體，充分反應后固體質量為_____。

（實驗步驟）

①按圖1所示裝配儀器并裝好試劑，觀察試管①和②中鐵釘的生銹情況。

②打開彈簧夾，將氣囊中的氧氣鼓入，直至試管①中一半的冷卻沸水排入試管②時（如圖2所示），關閉彈簧夾。觀察試管③和④中鐵釘的生銹情況。

（實驗現象）

試管①和②中的鐵釘不生銹，③和④中的鐵釘生銹，且③比④中的鐵釘生銹嚴重。

（實驗分析）

（1）鐵銹的主要成分是___（填名稱）。

（2）要實現“試管①中一半的冷卻沸水排入試管②”，帶a、b導管的橡皮塞可選擇下中的___。

（3）試管③中的鐵釘比試管④中的鐵釘生銹嚴重的原因是___。

（4）要對比鐵生銹需要水，應選擇圖1、圖2實驗中的試管編號是___。

（5）該實驗中，若用“冷卻的食鹽水（不含氧氣）”代替“冷卻的沸水”，則試管③中的鐵釘生銹速度____（選填“更慢”、“更快”或“不受影響”）。

（6）該實驗中，若“氫氣”代替氣囊中的“氧氣”，則對比各試管中的鐵釘生銹情況，__（選填“能”或“不能”）得出鐵生銹需要的條件。

（1）圖中標號a的儀器名稱是__。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是____。

（3）乙炔（C2H2）是一種可燃性氣體，已知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，則制取乙炔氣體的發(fā)生裝置最好選擇__（填字母）。

（4）下列CO2的制備裝置中，能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果的是__（填序號）。

（1）通過上述實驗，可以推斷出在Cu、Zn、Fe三種金屬中，金屬活動性最強的是____。

（2）證明向固體C中加入的稀硫酸已經足量的方法是____。

（3）若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算原廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和____。

（1）制作材料中屬于有機合成材料的是_____（填字母）。

（2）制作材料中的鋁合金外殼屬于__（填“純凈物”、“混合物”或“單質”）。

鋁是活潑金屬，而該鋁合金外殼卻有較強的抗腐蝕性，原因是（用化學方程式表示）_____。

（3）以下是豆?jié){中部分營養(yǎng)成分的平均質量分數。請根據下表回答：

豆?jié){含有人體所需的微量元素是____（填符號），上表中未體現出的營養(yǎng)素是___。

A.圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱

B.圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體

C.圖③是濃硫酸敞口放置在空氣中

D.圖④是將相同質量分數的稀鹽酸滴入到等體積不同質量分數的NaOH溶液

【題目】芯片是“智能家電”的核心部件，它是以單質硅為材料制成的。工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO2+2CSi+XCO↑。下列有關說法中不正確的是

A.X的數值等于2B.反應前后硅元素的化合價發(fā)生改變

C.CO中的碳、氧元素的質量比為1∶1D.該反應屬于置換反應

（1）氫氧化鈉的溶解度曲線如1圖，則：

①t℃時氫氧化鈉溶解度是_____；

②20℃時，小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉，發(fā)現溶液的溫度_____（填“上升”“下降”或“不變”），氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復到20℃時，又有部分氫氧化鈉晶體析出，所形成的溶液是_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），析出的晶體質量是_____g；

③配制100g 10%的氫氧化鈉溶液，所需水的質量是_____g。

（2）如圖2是她配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

①實驗操作示意圖中的操作錯誤的是_____（填編號）；

②糾錯后用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：_____。

（3）某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下圖1）進行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

①為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）。

探究一：液體包內溶液酸堿性的探究

②室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

[設計并進行實驗]

③將少量白色粉末放入足量水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想_____（填“正確”或“不正確”）、

④室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：

實驗a的化學方程式為_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、

[分析并得出結論]

⑤白色粉末是_____。

（1）寫出氫氧化鈣的一種用途：_____。

（2）①_____；④_____。

（3）其中②+③反應的化學方程式為：_____。

（4）能替代轉盤上鐵的物質是_____（填標號）

A 汞 B 鎂 C 氫氧化鈉 D 氯化鈉

（1）用來制造無人機的碳纖維復合材料屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是_____。

（2）某種無人機的動力來源于鉀電池，鋰電池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4．則鋰電池放電時的反應類型是_____反應；在LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷元素顯+5價。則鐵元素的化合價是_____。

（3）大飛機C919發(fā)動機上的壓氣機將高密度空氣（高壓壓縮后的空氣）壓入燃燒室，能促進航空煤油燃燒，使燃油消耗減少16%．壬烷（C9H12）是煤油的成分之一，它完全燃燒的化學方程式為_____，請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是_____，應用該技術的重要意義是_____（作答一點）。