（1）生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是________________________________。

（2）上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質是______(填化學式)。

（3）寫出反應②的化學方程式:___。

（4）反應③中相關物質的溶解度如表所示。反應③在常溫下能實現(xiàn)的原因是____。

（5）洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_______；檢驗此晶體是否洗凈的方法是_____。

（1）儀器a的名稱是___________。

（2）實驗室用KMnO4制備O2的發(fā)生裝置應選用的裝置儀器是_______（填序號，下同），反應的化學方程式是________。若用裝置J收集氧氣，當氣體收集完畢時，應先_______，后____。

（3）制備氫氣能使反應隨時發(fā)生或停止應選用的裝置是_________，發(fā)生反應的化學方程式為_____，收集裝置應選___________。

（4）實驗室制備Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，制備Cl2應選用的裝置是（夾持裝置略去）__________，Cl2能溶于水，密度比空氣大，收集Cl2應選用的裝置是_________。

（5）若用如圖裝置收集Cl2，氣體應從________口進入。

A. 稀釋NaOH溶液

B. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量

C. 一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

D. 分別向同質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入鋅片和鐵片

A.t1°C時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數(shù)為丙>甲

B.t2°C時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C.分別將三種物質的飽和溶液從t3°C降溫至t2°C時，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙

D.若要將在M點的甲溶液轉變?yōu)?/span>N點的甲溶液，可采取加溶劑的方法

A. 檢查氣密性B. 檢驗氧氣

C. 稀釋濃硫酸D. 鐵絲在氧氣中燃燒

A. 鈉屬于金屬元素、氯屬于非金屬元素 B. 氯化鈉是由a、d兩種粒子構成的

C. 氯的相對原子質量是35.45g D. 鈉元素和氯元素處于同一周期

(1)樣品中金屬銅的質量是______g。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。

(3)求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。(保留小數(shù)點后一位)

（1）碳酸鈣中各元素的質量比_____；

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)_____；

（3）小明同學每天從鈣片中攝入鈣元素的質量_____；

（4）若小明改用喝牛奶（每100ml牛奶中含鈣≥0.10g）來補充鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶_____？

(1)寫出物質F的化學式：_______；

(2)反應Ⅰ的化學方程式為_________；

(3)反應Ⅲ的化學方程式為_______，基本反應類型為_______；

(4)寫出物質C的用途_________(至少寫一種)。

配制

100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為____g，水的質量是_____g。

(2)把上述100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液稀釋成0.5%的氯化鈉溶液，需要加水的質量是____g。

(3)用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應進行的操作是_____。

A 增加適量氯化鈉固體 B 減少適量氯化鈉固體 C 調(diào)節(jié)游碼 D 添加砝碼

(4)在配制過程中，有關下列描述，會導致溶液濃度偏小的是______(填字母，多選)。

A 稱量好的NaCl固體倒入燒杯時，有少許灑出

B 量水的體積時，俯視度數(shù)

C 溶解NaCl固體的燒杯內(nèi)壁有水珠

D 將5gNaCl固體完全溶解在100g水中