（1）用過氧化氫制取氧氣(二氧化錳作催化劑)

①反應的化學方程式為__________。

②儀器A的名稱為___________�，F(xiàn)用下列儀器組裝氧氣的發(fā)生裝置，應選用的儀器有________(填標號)。

③欲用濃硫酸干燥氧氣，應從裝置F的________(填“a”或“b”)處通入氣體。

（2）模擬氫氧焰實驗：按圖2所示裝置進行實驗。

①關閉K，通入氫氣，點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先_________。將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發(fā)紅，不熔斷。

②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的_________有關。

（3）已知甲酸(HCOOH) 具有揮發(fā)性，在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用圖3微型實驗裝置制取CO，然后用CO還原Fe3O4，，并檢驗氣體產物。

①B中玻璃彎管處發(fā)生反應的化學方程式__________。

②C處澄清石灰水發(fā)生的化學反應方程式__________。

③氫氧化鈉固體的作用是_________。

（1）乙中的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”或“不確定”)溶液。

（2）甲、乙、丙、丁溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是_________(用“>或=”表示)

（3）該固體物質在當時溫度下的溶解度為__________。

（1）硒元素被科學家稱為“抗癌之王”，科學界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌癥的發(fā)生息息相關。如圖一是硒元素的相關信息：硒元素屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素，核電荷數(shù)是________。

（2）硒元素與鈉元素形成的化合物是制備油井長效防垢劑的原料，該化合物的化學式為_________該物質屬于________(填：酸、堿、鹽、氧化物)

（3）如圖二，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第_______周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由弱到強順序是_________。

（1）嫦娥四號使用了大量復合材料，下列關于復合材料的說法中正確的是________。

A不銹鋼是常見的復合材料

B多種材料混在一起就是復合材料

C復合材料集中了組成材料的優(yōu)點

（2）航天器的天線用鈦合金制成。工業(yè)上通常是在高溫下用四氯化鈦(TiCl) 與金屬鎂發(fā)生置換反應獲得金屬鈦，該反應的化學方程式為_________。

（3）鐵制品廣泛應用于生產、生活中。下列屬于鐵合金的是_________(選填字母)。

A Fe(OH)2 B生鐵 C不銹鋼

（4）為減少污染要對廢棄的塑料制品回收，例如回收的保鮮膜經過焚燒后會生成CO2，生成的CO2可用來生產化工產品乙酸(CH3COOH)，轉化的微觀過程如圖所示。

該反應過程中，反應物CO2，與產物CH3COOH的分子個數(shù)比為_______，反應的化學方程式為_________。

A.濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀

B.濾液質量比反應前原溶液質量大

C.濾液中最少只含有一種溶質

D.若反應后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銀

A.t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度大小關系：甲>乙

B.t2℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶質的質量一定相等

C.t3℃時，若將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.將t3℃時甲、乙溶液降溫至t1℃，一定可以得到甲、乙的飽和溶液

A.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液：無色溶液中產生氫氧化鐵白色沉淀

B.一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色粉末

C.鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

D.研磨氯化銨與熟石灰粉末：白色固體中產生刺激性氣味的氣體

（分組實驗）甲組：如圖1，向一個收集滿CO2氣體的軟質塑料瓶中倒入約1/3體積的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到_____，從而得出二氧化碳溶于水的結論。隨后又向反應后的瓶中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而又得出_____的結論。再將水換成濃NaOH溶液重復實驗，發(fā)現(xiàn)瓶子變得更癟，對比之后可得出結論：_____（用化學方程式表示）。

乙組：如圖2甲所示，用注射器將水壓入裝滿CO2氣體并連接有壓強傳感器的集氣瓶中，通過測定瓶內壓強變化探究CO2的性質；再將水換成濃NaOH溶液重復實驗。兩次實驗中的壓強變化如圖2乙所示。

作圖2甲實驗時，小明先堵住導管，向外拉注射器活塞，松開后活塞回到原位，其目的是：_____。

（交流討論）乙組同學通過實驗得出壓強隨時間變化的曲線，請你對以下走勢做出合理說明。

（1）AB段：_____；

（2）BC段：_____；

（3）乙組同學通過分析加水前后壓強幾乎不變，于是得出CO2難溶于水的結論。你同意嗎？并說明理由：_____。

（4）乙組同學用濃NaOH溶液進行實驗時，也證明CO2能與NaOH溶液反應，但實驗時壓強沒有下降到零，原因可能是_____；

（5）甲、乙兩組同學都證實了CO2能與NaOH溶液反應。請你再設計一個實驗證明_____。

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價是_____；

（2）請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應生成Ti和氯化鎂的化學方程式：_____，其基本反應類型是_____；

（3）圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為_____，寫出此氣體的一種用途：_____。

（1）儀器a的名稱是_____；

（2）甲同學欲用高錳酸鉀制取并收集較純的氧氣，應選擇的裝置組合是_____（填字母），用該方法制取氧氣的化學方程式為_____；該同學用排水法收集氧氣，實驗結束后，他發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，請你幫他分析可能的原因：_____；

（3）裝置A和裝置C都可以用于制取同種氣體，裝置C的優(yōu)點是_____；

（4）某同學用裝置E收集氣體，則該氣體應滿足的條件是_____。