A. ①表示紅磷與足量O2充分反應

B. ②表示鐵與硫酸銅溶液的反應

C. ③表示高錳酸鉀固體充分加熱

D. ④表示分別向兩支裝有等質量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸

A.甲物質的溶解度比乙物質的大

B.t1°C時，甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數(shù)都是25%

C.t2°C時，ag 甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液

D.將t1°C時甲和乙的飽和溶液升溫至t2°C，仍然都是飽和溶液

下列說法不正確的是

A. 甲的化學式為N2O4 B. 生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:1

C. 乙中氮、氫原子的個數(shù)比為1:2 D. 丙的相對分子質量為28

【題目】銀器發(fā)暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學式是

A. H2SB. SO2C. SO3D. O2

①可以用 NaOH 溶液吸收：反應的化學方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，則 X 的化學式 為_______________ 。

②配制 200Kg 溶質質量分數(shù)為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質質量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。

（2）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得 燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。

①經(jīng)測定 a 點溶液中的溶質為 __________ 、__________（填化學式）。

②寫出b點硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。

③取 c 點溶液蒸發(fā)得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉。現(xiàn)若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合，請你寫出該反應的化學方程式______________ 。

（1）A、C的化學式分別為 、 ；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是 ；

（2）E→D反應的化學方程式為 ；B與D反應的化學方程式為 。

（1）反應物中含硫元素物質的化學式 ________，生成物中氧化物的化學式為_________;

（2）上述反應的化學方程式為_____________________;

（3）上述反應屬于基本反應類型中的_________反應。

（4）氣體丙與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，其微觀示意圖如下圖，請在方框中補全相應微粒的圖示______________。

僅考慮沉淀為 Cu（OH）2。則下列說法正確的是

A.P 點溶液中的溶質只有一種

B.沉淀完全時，m1 的數(shù)值為 80

C.M 點溶液比 P 點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)大

D.整個反應過程中，氫元素質量的增加只與滴加的 NaOH 質量有關

A.T2℃時，A 溶液與 B 溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

B.任意溫 度下，固體 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度

C.將T2℃時 B 的飽和溶液降溫，溶質質量分數(shù)會減小

D.若 A 中混有少量 B，可用蒸發(fā)溶劑的方法進行提純

已知: SiO2既不溶于水，也不能與酸反應.雙氧水能將Fe2+轉化為Fe3+。

（1）在“酸溶”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反應的化學方程式分別為: 、_______。

（2）濾液Ⅰ中的溶質除FeSO4外，還有______（用化學式表示）。

（3）氨水在調(diào)節(jié)pH時會與硫酸反應，其化學反應方程式為_____。

（4）濾液Ⅱ中的鹽可用作_______。

（5）氫氧化鐵在加熱條件下很容易分解產(chǎn)生氧化鐵，化學反應方程式為_____。