A.O2

B.CO

C.二者皆無

D.無法判斷

① ② ③ ④

A.①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分

B.②向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

C.③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋

D.④相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應

A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍

B.粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止

C.產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大

（研究課題）探究熱水壺底部水垢的主要成分。

（查閱資料）該同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小物質-（為碳酸鹽、堿等混合物），中一定含有Mg（OH）2和CaCO3同時，他們還查閱到下列有關物質溶解性：

（提出猜想）除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，還可能含有Ca（OH）2和_____

（設計方案）

（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入Na2CO3溶液，沒有白色沉淀，說明中無Ca（OH）2；

（2）乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽成分，步驟如下：

①按圖組裝儀器，將50g試樣放入錐形瓶中，加入足量酸溶液；

②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質增加質量（見下列曲線）；

③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣；

④再次稱量干燥管內(nèi)物質增加質量；

⑤重復③和④操作，直至干燥管內(nèi)物質質量不變

a儀器D、E名稱分別是_____、_____；若要檢查盛放濃硫酸洗氣瓶雙孔塞上導氣管與橡皮塞接觸地方（即上圖裝置中C處）是否漏氣，應在裝藥品之_____（填“前”或“后”）。

檢查，請寫出檢查C處是否漏氣方法：_____。

b步驟①所加酸溶液是_____；請寫出中難溶性物質與酸反應化學方程式：_____、_____；

c裝置Ⅱ作用是_____；從導管A處緩緩鼓入一定量空氣時，裝置Ⅰ作用是_____。

d研究性同學通過簡單計算，認為中一定含有MgCO3，理由是_____。

（實驗結論）通過上述可知：水垢的主要成分有_____。

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，反應化學方程式為_____。

（3）氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，氨氣常溫下是一種無色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取并收集氨氣，應該從圖中選擇_____。

（1）不可能實現(xiàn)的轉化關系是：_____；（填序號）

（2）反應④可選擇反應：來實現(xiàn)。依據(jù)復分解反應的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是_____、_____；

（3）其余可實現(xiàn)的轉化可以通過_____（填反應類型）來實現(xiàn)。

（1）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為_____。

（2）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反應，則甲的化學式可能是_____（寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為_____。

（3）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則說法正確_____（填字母序號）

A 一定二氧化碳

B 反應后溶質質量一定減少

C 反應前后溶劑質量保持不變

D 反應前后溶液中溶質質量分數(shù)可能不變

A. 用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況

B. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

C. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

D. 用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質量

①CH4 ②CO ③C2H2 ④C2H4 ⑤H2

A.①②③

B.①③④

C.①②⑤

D.②③④

A.10g

B.4.4g

C.5.6g

D.5.8g