A.0 < t < t1時，有氧化鎂生成

B.m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量

C.m3 ＜ m1是由于散逸的白煙為氧化鎂固體小顆粒

D.m1與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量

A.實驗①所得溶液溶質質量分數(shù)為10%B.實驗說明25℃時該物質的溶解度是20

C.實驗③④所得溶液溶質質量分數(shù)相同D.實驗④所得溶液中含溶質20g

A.錸元素的核內質子數(shù)為75B.錸屬于金屬元素

C.錸的相對原子質量為186.2gD.錸原子的核外電子數(shù)為75

A.“PX”在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B.“PX”中碳元素與氫元素質量比為8∶10

C.“PX”由8個碳原子和10個氫原子構成

D.“無色液體，不溶于水，易燃，低毒性”均屬于“PX”的物理性質

（1）現(xiàn)有400kg20%的氯化鈉溶液和400kg10%的氯化鈉溶液，請通過計算回答該如何進行配制？____

（2）現(xiàn)有配制好的200kg16%的氯化鈉溶液，取出其中的100kg溶液，要釋成質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量是多少?______

（實驗過程1）

對于沒有明顯是實驗現(xiàn)象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過下圖所示實驗步驟進行操作。

請根據(jù)上圖所示實驗步填寫實驗報告：

（實驗過程2）

對于某些有明顯現(xiàn)象產生的中和反應，如稀鹽酸與氫氧化銅的反應，觀察到有_____的現(xiàn)象，就可以說明中和反應已經發(fā)生，該反應的化學方程式為________。

（實驗反思）

（1）有同學提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液進行（實驗過程1）的實驗你認為______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更適合用于驗證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，你的理由是_______。

（2）對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應，我們可以借助______的變化，來判斷是否反應或反應進行的程度。

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的__________不同進行分離的方法。離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是________。

（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，其中碳酸氫鈉屬于_______（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（3）過程④采用蒸發(fā)結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是________，實驗室在加熱蒸發(fā)結晶過程中，當蒸發(fā)皿_______時，停止加熱。

（4）濃海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三種離子分別是_______（寫離子符號）。

（5）若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便方法_______。（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g.）

（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示)，觀察到試管內液面上升，還有另一種原因，請簡要說明__________。

（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖2所示）向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______,反應的化學方程式_______,向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______,雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，該反應方程式是______。

（3）實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因________。

（4）氫氧化鈉固體必須______保存。

（1）量取所需要的水應選擇______（選填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）調平衡后，用托盤天平稱量所需的硝酸銨時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應______（選填序號）。

A增加適量硝酸銨固體

B減少適量硝酸銨固體

C調節(jié)平衡螺母

D增加砝碼

（3）將硝酸銨和水依次倒入燒杯中，要用玻璃棒攪拌，其目的是________。

（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________。

（5）在做⑤操作時，燒杯的溫度_______（選填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸餾水的體積時仰視讀數(shù)，則該實驗小組實際配制的硝酸銨溶液的溶質質量分數(shù)比計劃配制的溶質質量分數(shù)偏______（填“高”、“低”）。

（7）將制得的硝酸銨溶液裝瓶保存時，試劑瓶的標簽上應注明______等信息。

（1）圖1中為了驗證性質①，小麗將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色。

（2）圖1中A所表示的物質類別是______。

（3）圖1中鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于消除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應的學方程式是_____。

（4）圖1中選用合適的物質驗證性質⑤，其反應的化學方程式為_______。

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為_______，圖中A、B、C處應填入的離子符號或化學式依次為_______。

（6）鎂與稀鹽酸反應現(xiàn)象是_______，圖3是二者反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是_____（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性質，但性質也存在差異，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸卻能與其反應，原因是_______。