（1）溫度：氫氧化鈉溶于水______硝酸銨溶于水（水的初溫相同）。

（2）通常狀況下的液體體積：酒精與水混合______。

（3）將10%的氯化鈉溶液與20%的氯化鈉溶液混合后，溶質質量分數______10%。

【題目】向硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中，溶液的溶質質量分數%與加入硝酸鉀晶體的質量的關系正確的是（ ）

A.B.C.D.

【題目】常溫下，在兩只各盛有水的燒杯中，分別加入相同質量的甲、乙兩種物質，使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.甲溶液是飽和溶液

B.常溫下，水中溶解的甲、乙兩種物質的質量不相同

C.升高溫度，剩余的甲固體，一定能繼續(xù)溶解

D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液

【題目】某同學進行“物質溶解的吸熱或放熱”的探究實驗．他取三支試管，向試管中分別注入水，測得水的初溫為，再分別向三支試管中各加入、、固體，振蕩．

“振蕩”試管的目的是________．

用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于的是________溶液，這是因______．

裝有溶液的試管外壁有水珠產生，原因是________．

由此探究實驗可知________溶于水溫度沒有明顯的變化．

【題目】、、、四個燒杯中分別盛有水，在相同的溫度下，向四個燒杯中依次加入、、、的同種物質，充分溶解后的情況如圖所示。則燒杯中一定是不飽和溶液的是（ ）

A.B.C.D.

（1）實驗①的化學方程式為______；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性______（填“強”或“弱”）。

（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現(xiàn)象是______。

（3）乙同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎上補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的，則乙同學的實驗：X是金屬______，Y是______溶液。

（實驗操作）

（1）向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管容積1/3的稀鹽酸（1：1）；觀察不到氣泡后，仍有固體剩余；將試管靜置。

（2）取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，說明溶液顯酸性

（提出問題Ⅰ）

反應后剩余溶液中有哪些物質？其中能使溶液pH=2的有哪些？

（實驗探究Ⅰ）

（1）甲同學通過實驗排除了CaCl2的可能性，簡述其實驗方案_____。

（2）乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH>5。

（3）綜合甲、乙兩同學實驗得出的結論是：剩余液中還含有_____。

（提出問題Ⅱ）

試管中剩余固體是否仍含有CaCO3？

（實驗探究Ⅱ）

小組同學向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸（1：1），又有大量氣泡產生。

（1）由此得出的結論是剩余固體中含有CaCO3；發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象，解釋“又有大量氣泡產生”的原因是_____。

（拓展延伸）

（1）反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大，其主要原因是_____。

（2）假如用100g 14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，看不到氣泡產生時，停止收集氣體，收集到的CO2質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。

（1）當打開K1，關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是_____（填序號）。

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應制取氫氣

小慧認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置還可用于制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_____；反應結束后，若要分離裝置I中的剩余物質需進行的操作是_____。

（2）當打開K2，關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置還可驗證二氧化碳的某些性質。若觀察到裝置Ⅲ的小燒杯中蠟燭由下向上依次熄滅，可證明的二氧化碳性質是_____（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。

（1）如圖甲，B中觀察到產生白色沉淀時，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應，寫出其反應的化學方程式_____。該實驗還可將BaCl2溶液換成_____溶液，也能證明上述反應的發(fā)生。

（2）圖乙中，通過觀察到D中出現(xiàn)_____現(xiàn)象，證明NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應。

總結上述實驗及現(xiàn)象，若化學反應無明顯現(xiàn)象時，可通過檢驗有新物質生成或_____的方法證明反應的發(fā)生。

（1）溶液A中的陽離子有_____（填離子符號）。

（2）步驟Ⅱ中溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式為_____。

（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C質量。