（1）上述含有的金屬元素是_______(寫符號，一種即可下同)。

（2）不銹鋼是_______(填“純凈物”或“混合物”)，工業(yè)上以生鐵為原料治煉成制，生鐵和鋼的主要區(qū)別是_______。

（3）鋁的金屬活動性比鐵的_______(填 “強(qiáng)”或“弱”).空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_______，(寫出有關(guān)化學(xué)方程式)。

（4）大量材料的出現(xiàn)給人類生活帶來了積極的影響，請談?wù)劵瘜W(xué)與生活的關(guān)系:_______。

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.負(fù)載型鈀基在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

C.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類保持不變

D.該反應(yīng)符合綠色化學(xué)理念

A.由三種非金屬和一種金屬組成

B.屬于氧化物

C.組成元素中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.C6H10FeO6中C、O的質(zhì)量比為3:4

(1)圖中標(biāo)識①儀器的名稱是：__________；

(2)實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：_______；（在A—E中選）

(3)若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_____；（填字母代號）

A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2

(4)如 B 裝置分液漏斗改為長頸漏斗并增加多孔塑料板來制取二氧化碳，其優(yōu)點(diǎn)為：_______。

(5)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學(xué)采用裝置G也能達(dá)到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：

①關(guān)閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_____氣體；

②然后，______填操作），又可收集到另一種氣體。

（二）小紅和她的同學(xué)學(xué)習(xí)了稀硫酸的一些性質(zhì)后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下探究：

（提出問題）猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應(yīng)；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應(yīng)，且可能生成氫氣。

（實驗探究）實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應(yīng)后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍(lán)色。

（分析猜想）①溶液呈藍(lán)色，說明生成了 _______________（填化學(xué)式）。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。

（查閱資料）①常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。

②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。

③二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。

④二氧化硫和硫化氫均有毒。

（實驗探究）為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學(xué)進(jìn)一步實驗： 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)了紅色。

（實驗結(jié)論）①在常溫下，銅與濃硫酸不能反應(yīng)

②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____（填化學(xué)式），此反應(yīng)還生成了水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

③濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的_____有關(guān)。

（拓展延伸）為了防止污染空氣，小紅和她的同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體， 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(1)B中的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）；

(2)不能與 A 溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別有______________（填序號）；

①金屬單質(zhì) ②非金屬氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽

(3)C溶液的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）；

(4)用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)。

①若X為稀鹽酸，寫出有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

②若X為澄清石灰水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(1)為了驗證性質(zhì),小紅將紫色石蕊溶液加到鹽酸中,溶液變_____色。

(2)圖中物質(zhì)A為氫氧化鎂或氫氧化鋁，則代表的物質(zhì)類別是________。

(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____ 。

(4)可用物質(zhì)A治療胃酸過多,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（只寫其中一個）

(1)寫出一種金屬氧化物 _____；

(2)寫出一種常見的酸 _____；

(3)寫出一種常見的堿 _____；

(4)寫出一種常見的鹽 _____。

4HNO3光照4NO2 ↑+ 2H2O+X↑

（1）X的化學(xué)式為__________。

（2）請在硝酸的化學(xué)式中標(biāo)出氮元素的化合價：HNO3

（3）硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出______（用化學(xué)符號表示）。

①2NaCl ②Mg2+ ③CO2 ④ ⑤O2- ⑥H2O2

A.表示化合價數(shù)值的是④

B.表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤

C.表示分子個數(shù)的是①

D.表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是③⑥

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀___________g

（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？（精確到0.1%,）