A.硒是人體必需的微量元素

B.圖2表示陰離子

C.硒原子的核內中子數(shù)是34

D.硒是非金屬元素

【題目】鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質，常用作紅色涂料，也可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑，其反應原理為：2Fe2O3 +3C4 Fe +3CO2↑。現(xiàn)將炭（C）和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質量為40kg（鐵紅中的雜質不參加反應且全部留在剩余固體混合物中，Fe的相對原子質量為56）。請計算：

（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)是____________（直接填結果）。

（2）生成二氧化碳的質量是____________（直接填結果）。

（3）反應后固體混合物中Fe的質量分數(shù)是多少_______？

（實驗探究）將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。

（實驗現(xiàn)象）在該淡黃色固體與水反應的燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體逸出。

（教師指導）上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3，反應過程中每種元素的化合價在反應前后都不發(fā)生改變。

（問題解決）此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和____元素，判斷的依據(jù)是__，若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為____，此物質與水反應的化學方程式為____。

（相關結論）空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為______，氮氣在空氣中的含量遠遠多于氧氣，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是_________。

【題目】實驗室制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知：鹽酸（HCl）是一種無色液體，具有揮發(fā)性；Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。

（1）如果實驗室用裝置A來制取氧氣，則反應的化學方程式為_________。

（2）下列有A、B、C三種發(fā)生裝置和D、E兩種收集裝置，請回答下列問題：

①實驗室制取Cl2時，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。

②用A裝置制取氧氣后，從剩余固體中分離出MnO2的實驗步驟有溶解、過濾和洗滌。過濾時玻璃棒的作用是______。

③下列對實驗室制取O2、CO2和Cl2的分析中正確的是_____（填序號）

A 取CO2和Cl2的發(fā)生裝置相同 B O2和Cl2都能用排水法收集

C 取Cl2 的反應中MnO2是催化劑 D E裝置收集O2時，O2應從d管導入

（1）如果司機飲了酒，交警觀察到儀器內部藥品發(fā)生反應的現(xiàn)象是______。

（2）便攜式酒精檢查儀中的鉻（Cr）元素在檢查前后的質量____（填“增加”、“減少”、“不變”）。

（3）該反應生成物中X的化學式為_____。

（4）Cr元素的化合價在反應前后的變化是______（填由多少價變到多少價）。

（5）乙醇也是一種燃料，在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳。乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為_______。

（1）寫出鑒別B和C的一種方法：______。

（2）由物質C轉化成物質D的化學方程式為____。

（3）金屬鎂在C中燃燒生成A和一種氧化物，該反應的化學方程式為______。

（1）9號元素的鈉鹽常添加到牙膏里以預防齲齒，該元素原子的相對原子質量為19，則該原子核內的中子數(shù)為_____。

（2）科學研究證實，對于金屬元素來講，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，其化學性質越活潑，越易形成化合物。在核電荷數(shù)為1~18號的元素中，最活潑的金屬元素是___（填元素符號）。

（3）請你預測在周期表中的位置是____（填序號）。

A 鈉元素的下面 B 鎂元素的下面 C 鋁元素的下面

（4）下圖是鎵元素在周期表中的相關信息和鎵原子結構示意圖，則y=_____。

（1） 保健健品中“鈣、鎂、鋅、錳”等是指___（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（2）某同學在家中取適量自來水于玻璃杯中，加入_____，振蕩搖勻觀察到泡沫較少，說明該自來水是硬水，生活中常用_____的方法來降低水的硬度。

（3）下圖所示為某品牌新型家用干粉自動滅火球。滅火球接觸到火焰3—5秒后自動炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上使火焰熄滅，其滅火原理是_____。

（4）空氣中的氧氣在雷電的作用下會生成臭氧（O3），該轉化屬于 _______（選填“物理”或“化學”）變化。

A.該反應屬于化合反應B.反應前碳元素的化合價為+2價

C.生成物屬于氧化物D.參加反應的兩物質的分子個數(shù)比為1：3

[提出問題]不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么?

[查閱資料]氯化鈣溶液顯中性。

[作出猜想]

猜想1：鹽酸已經(jīng)完全反應。

猜想2：剩余固體中無碳酸鈣。

猜想3：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。

[實驗一]探究反應后的溶液中是否有鹽酸

(1)取上述反應后的清液，測得溶液pH=3，說明該溶液顯_____________性，由此得出猜想1不成立的結論。

有的同學對此提出質疑，認為此結論不嚴謹，你認為這樣質疑的理由是______。同學們經(jīng)過討論，一致認為通過實驗1得出的結論不嚴謹，還需要通過完成實驗2才能得出結論。

(2)另取潔凈的試管，________________，測得溶液pH=5.6。

[得出結論]猜想1不成立。

[實驗二]探究剩余固體中是否有碳酸鈣

先振蕩反應容器，使剩余固體與液體充分接觸，發(fā)現(xiàn)仍無氣泡產(chǎn)生，向容器中滴加少量4%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，且不再產(chǎn)生氣泡時，仍有固體剩余。

[得出結論]猜想_______________不成立。

[分析討論]綜合實驗一和實驗二，導致氣泡不再產(chǎn)生的原因是________________。

[反思提升](1)反應物的濃度也是影響反應能否進行的因素。(2)在探究反應后溶液顯酸性或堿性的問題時，應注意的問題是________________。