A.a 的數(shù)值是 4

B.丙一定屬于化合物

C.參加反應的乙和丙的質量比為 3∶5

D.丁一定是該反應的催化劑

A. A點對應的物質類別是單質

B. B點表示物質的化學式為NO

C. 某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是F

D. 寫出由D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO

A.將t2 ℃的a、b、c的飽和溶液降溫到t1 ℃，溶液中溶質質量分數(shù)的關系是b>a=c

B.t1 ℃時，將20 g c加入50 g水中充分溶解，得到70 g飽和溶液

C.t2 ℃時，a溶液的溶質質量分數(shù)一定大于b溶液的溶質質量分數(shù)

D.a溶液中混有少量b，提純a物質最好的方法是降溫結晶法

A.加熱液體B.檢查氣密性

C.過濾懸濁液D.測溶液的pH

A.2 個氖原子：Ne2B.氨分子： NH4+

C.2 個亞鐵離子：2Fe2+D.氧化鎂中鎂元素的化合價：

（1）求廢水中HCl的質量分數(shù)_______。(結果精確到0．1%)

（2）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液20g時，廢水中所含的溶質是____________。

[探究一]向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和稀鹽酸(如圖1所示)：

（1）燒杯中看到的現(xiàn)象是：______________，說明二氧化碳具有的化學性質是：___________ 。

（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體具有的另一個用途是____________ 。

[探究二]碳酸鈉與稀鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

[探究三]測定所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?[實驗原理]通過測定足量碳酸鈉樣品與一定質量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的體積來計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

[實驗設計]小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)。

[反思與評價]（1）在實驗中，若沒有植物油，測定結果會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）操作中，下列情況不影響測定結果的是___________(填字母)．

A實驗前試管中有空氣 B實驗中水準管口有水溢出

C讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平 D實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留

（1）圖中標號a的儀器名稱是_____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是_________。若用D裝置收集氧氣，氣體應從_________ (填“b”或“c”)端進入．

（3）乙炔(C2H2)是一種可燃性氣體，己知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，則制取乙炔氣體的發(fā)生裝置最好選擇____________(填字母)。如果要得到干燥的乙炔氣體，可以在D裝置中加入___________，收集乙炔的集氣瓶應與D裝置的___________ (填“b”或“c”)端連接。

（4）用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，二氧化錳在反應中的作用是_____________。利用下列流程分離并回收充分反應后的剩余固體，請回答下列問題。(二氧化錳不溶于水)操作m的名稱是_______________。操作m和操作n中都用到的玻璃儀器是____________，操作m中該 儀器的作用是______________。

（1）tl℃時，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“<”或“二”)；

（2）t2℃時，20g丙溶解于50g水中形成________g溶液；

（3）若要將甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液可采用的一種方法 是 ________；

（4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的由大到小的是____________。

A.B和F均屬于氧化物

B.B物質的一種用途是人工降雨

C.C與E反應會生成一種白色沉淀

D.圖中物質相互間發(fā)生的反應未涉及的基本反應類型是化合反應