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【題目】2020年3月12日，2020年東京奧運會的圣火采集儀式在古奧林匹亞競技場舉行。如圖最高女祭司在赫拉神廟前單膝跪地緩緩將火炬伸向匯聚太陽光的凹面鏡，東京奧運會的圣火成功點燃，第32屆夏季奧運會的火炬?zhèn)鬟f正式拉開序幕。本屆奧運會火炬?zhèn)鬟f的理念是“希望照亮前路”。

（1）東京奧運火炬造型的靈感源自櫻花，顏色為“櫻花金”，火炬頂部設計成花瓣狀，奧運火種將從五個“花瓣”及中央“花蕊”部分點燃。火炬整體長度為71厘米，總重量約1.2公斤，火炬主要材質(zhì)為鋁材，采用鋁擠壓工藝制成。鋁材被擠壓成“花瓣”及“花蕊”利用了金屬的_____性。

（2）火炬伸向匯聚太陽光的凹面鏡內(nèi)時圣火被成功點燃，此刻圣火成功燃燒的關鍵條件是_____。

（3）在日本傳遞的圣火將采用液氫為燃料，氫氣產(chǎn)自2011年受災最嚴重的日本福島地區(qū)，太陽能為制取氫氣的條件，顯示出日本致力于使用可持續(xù)能源的努力。氫氣和太陽能都屬于新能源，請再列舉一種新能源_____。

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【題目】A~G是初中化學常見的物質(zhì)，已知B是紅棕色固體，且A和D的物質(zhì)類別相同，它們相互之間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關系如圖所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)通過一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應物、生成物以及反應條件已略去）。

（1）請寫出A的化學式____________。

（2）請寫出F和G反應的化學方程式_______________。

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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。

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【題目】如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A.20℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量為25g

B.20℃時，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C.將甲溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出

D.將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%

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【題目】由宏觀到微觀的認識過程是化學學科對提升核心素養(yǎng)做出的獨特貢獻。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是（　�。�

A.丁的化學式為H2O，該反應為復分解反應

B.分子總數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律

C.甲與丁的質(zhì)量比為1：3

D.在催化劑的作用下，任何化學反應都可以發(fā)生

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【題目】綠茶中的單寧酸具有清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列關于單寧酸的說法正確的是（　　）

A.單寧酸屬于氧化物

B.單寧酸是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的

C.單寧酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為76：52：46

D.單寧酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為最大

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【題目】現(xiàn)有某銅鋅合金粉末（成分均勻）200 g，取40g后，向其中分四次加入稀硫酸共80g，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號

1

2

3

4

加入稀硫酸的質(zhì)量 /g

20

20

20

20

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 /g

0.15

0.15

0.1

m

（1）該銅鋅合金粉末屬于_____________。（填“純凈物”或“混合物”）

（2）表格中的 m=______________。

（3）200g銅鋅合金粉末中共含有鋅_____________g。

（4）求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出規(guī)范的計算步驟） _________

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【題目】高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量 SiO2 等雜質(zhì)）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。

已知：氨水呈堿性（主要成分 NH3·H2O 是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式______________。

（2）①處發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（3）加入(NH4)2CO3后，該反應必須控制的條件是____________；(NH4)2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為__________________________。

（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無____________（填現(xiàn)象）產(chǎn)生，即為洗滌干凈。

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【題目】下列4個圖象中，能正確反映變化關系的是 。

A.向一定質(zhì)量的氫氧

化鈉溶液中加入稀硫酸

至過量

B.向一定質(zhì)量的稀硫

酸中加入鋅片

C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使得低溫產(chǎn)氫工業(yè)取得 了新突破，反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應的化學方程式為CO2+H2=H2O+CO

B. 金原子對CO起吸附催化作用

C. 碳化鉬在反應前后化學性質(zhì)發(fā)生了改變

D. 反應中分子的數(shù)目發(fā)生了改變

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