（1）F的化學(xué)式為______。

（2）E的俗名是______。

（3）C和D反應(yīng)時的現(xiàn)象是______。

（4）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（1）水洗后，進(jìn)行分離操作的名稱是______，其中玻璃棒作用是______。

（2）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是______。

（3）寫出生成純鎢的化學(xué)方程式是______，寫出金屬鎢的一種用途______。

（1）氧元素的相對原子質(zhì)量為______，C粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）。

（2）氧化鋁中氧元素的化合價為-2價，則鋁元素的化合價為______價。

（3）通常鋁制品很耐腐蝕，原因是______（用化學(xué)方程式表示）；鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，其中X的化學(xué)式為______。

（1）“骨質(zhì)疏松癥”的患者應(yīng)補充的元素是______；

（2）2個碳酸根離子______；

（3）氧化鈣中鈣元素顯+2價______。

的關(guān)鍵。

A 圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液

B 可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D 分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，形成的溶液質(zhì)量甲______（填“＞”“＜”或“=”）乙

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學(xué)式為Na2CO4），常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣．【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的 （選填序號）進(jìn)行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是

【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【實驗2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： ．

【實驗3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到 ，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【實驗4】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入 ，無明顯現(xiàn)象．證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： ．

【反思拓展】

（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存時應(yīng)注意防潮．

（2）檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題．

A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B 乙中元素的化合價反應(yīng)前后不變

C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變

D 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為______

A.加熱氯酸鈉和二氧化錳的混合物制氧氣

B.電解水

C.向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水

D.服用胃舒平（主要成分是Al（OH）3）治療胃酸過多，胃液pH的變化

（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鉀溶液的質(zhì)量為33.6g時，所得溶液的pH_____（填“＜”“=”或“＞”）7。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算該氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

（3）計算所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

（1）固體A的成分是_____；步驟Ⅱ中濾液C中所含的溶質(zhì)有_____。

（2）寫出步驟Ⅱ中生成氣體的化學(xué)方程式_____，生成鐵的化學(xué)方程式是_____。