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科目： 來源： 題型：

【題目】利用圖甲裝置探究MnO2的用量對(duì)“H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比。反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式：______，MnO2在此反應(yīng)前后質(zhì)量和______不發(fā)生改變，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你所填的催化劑特點(diǎn)______。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出______。

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。

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科目： 來源： 題型：

【題目】高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅；

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是______；反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱是______。

（3）若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是______（寫出一種即可）；農(nóng)業(yè)上，氯化銨______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。

（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體，其化學(xué)式為______、______。

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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。

（1）當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，可以利用I、Ⅲ裝置制得CO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是______。若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入______。

（2）當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______（填字母）。

a用雙氧水和二氧化錳制取氧氣

b鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣

（3）欲收集（2）中純凈、干燥的氣體，從Ⅱ裝置中導(dǎo)出的氣體通過A～D的正確順序是______，其中試管B中水的作用是______。C和D試管口棉花的作用是______。

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科目： 來源： 題型：

【題目】（1）請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：24g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量______。

（2）鎂的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。已知氮元素的質(zhì)子數(shù)為7，請畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖______，由此推出氮元素的化合價(jià)為______。氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的______化合。

（4）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量______（填“＞、＜、=”）40g

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科目： 來源： 題型：

【題目】近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示，回答下列問題。