某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種元素，取一定質(zhì)量的該氣體在足量氧氣中充分燃燒．若將燃燒產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固體氫氧化鈉將燃燒產(chǎn)物全部吸收，增重12g．
（1）請計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量；
（2）請計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量；
（3）請推斷此可燃性氣體的化學(xué)式．

將70g7%的稀硫酸與30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為；混合后的上述溶液，恰好能跟g16%的NaOH溶液完全反應(yīng)．

分子數(shù)相等的甲烷CH₄與乙醇C₂H₅OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒，生成水的質(zhì)量較大的是；質(zhì)量相等的甲烷CH₄與乙醇C₂H₅OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒．產(chǎn)生溫室氣體CO₂質(zhì)量較大的是．

有一不純的硫酸銨樣品（樣品中的雜質(zhì)不含氮元素），經(jīng)實驗分析知道樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則樣品里（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為 ．（精確到0.1%）

某Na₂CO₃樣品中混有少量NaCl，為測定該Na₂CO₃樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了一套實驗裝置（如下圖所示）．

實驗原理：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量，即可求得原樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求得Na₂CO₃在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
實驗步驟：
①如圖連接裝置（管口a、b、c暫不連接），并加入所需藥品．
②稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m₁）．（稱量時注意封閉此裝置）
③擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
④連接管口a、b、c．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關(guān)閉活塞．
⑥擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m₂）．（稱量時注意封閉此裝置）
⑧計算．
請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置A的作用是；裝置C的作用是；裝置E的作用是．步驟③操作的作用是；步驟⑥操作的作用是
（2）若所取Na₂CO₃樣品的質(zhì)量為5.3g，為確保實驗順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）mL（精確到0.1）．若m₁為51.20g，m₂為53.18g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為．