金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為．
（2）北京奧運會用到多種材料．下列應用中使用金屬材料的有（填序號）．
①使用金、銀和銅等制作獎牌②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，
③使用新型鋼材建造“鳥巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
①寫出生成“納米鐵”的化學方程式．
②反應中需要保護氣的原因是．
（4）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中．根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是；根據實驗②的現象得出的結論是；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是．

在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分．

（1）寫出化學式：甲是，G是；
（2）寫出H與J反應的化學方程式：；
（3）J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式：，．

A、乙溶液一定是飽和溶液

B、乙溶質質量分數比甲溶液大

C、乙溶液質量比甲溶液小

D、乙溶液的溶質質量分數和甲溶液的相等

（1）（現在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氫銨[NH₄HCO₃]，請通過計算比較一下兩種氮肥的含氮量的大�。�
（2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么．
（3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農作物得到充足的氮元素．

己知電子的質量約為質子（或中子）質量的

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，下表是幾種原子的組成和它們的相對原子質量．

原子種類	原子核		核外電子數	相對原子質量
	質子數	中子數
氫（H）	1	0	1	1
氦（He）	2	2	2	4
氮（N）	7	7	7	14
氧（O）	8	8	8	16
鐵（Fe）	26	30	26	56
鈾235（U235）	92	143	92	235

通過此表可總結出如“同一原子中質子數=核外電子數”等結論，請你再總結出兩條規(guī)律：
①；
②；
③．