將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是．
（2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗（溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請回答下列問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明；
（2）裝置中NaOH溶液的作用是；
（3）裝置中濃硫酸的作用是：
（4）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結(jié)果會（填偏高、偏低或不變）：
（5）步驟⑤的目的是；
（6）該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為：．

化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識完成下列問題：
（1）下列各項中，在化學反應(yīng)前后一定不變的是   （填數(shù)字序號）．
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類     
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：
C₂H₄+O₂

點燃  .

CO₂+H₂O
（3）實驗室常用右圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．四位同學設(shè)計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是．