A、分解反應	B、復分解反應
C、化合反應	D、置換反應

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設   假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加   ，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末   ， 并有   ．	僅除去鋁
②	再往大試管中加   ，充分反應．	固體   ， 溶液   ．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產(chǎn)生a g氫氣，則下列說法正確的是  （�。�
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質(zhì)量分數(shù)小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液質(zhì)量分數(shù)（Al₂（SO₄）₃相對分子質(zhì)量為342，要求有計算過程．