A、①④⑦⑩

B、①④⑤⑦⑩

C、①④⑤⑦⑧⑩

D、④⑤⑦⑧⑩

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．某鋼鐵廠現要冶煉560噸的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料．據估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產量的十分之一．某�；瘜W興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．
幾天后，他們會發(fā)現處最先出現鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空
氣中生銹實際是鐵和、等物質相互作用發(fā)生一系列復雜的
化學反應的過程．
（2）一同學聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹．他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu₂（OH）₂CO₃（銅綠）．他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO₂參加反應．
請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式．
（3）【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．
與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整數）表示，石青
就是其中的一種．
【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究．

	實驗步驟	實驗現象	結論
步驟1	取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸	（1）產生大量氣體 （2）溶液呈藍色	（1）石青中含有   離子 （2）石青中含有   離子
步驟2	取少量石青樣品置于大試管中加熱	（1）殘留固體呈   色 （2）大試管內壁	石青加熱易分解

【反思與拓展】
①確定步驟1中產生氣體成分的實驗方法是．
②根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和的質量，就可確定石青的化學式（即確定x、y的值）．
③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面（任寫一種方法）

在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整．
【實驗目的】鐵生銹條件的探究．
【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．

【實驗結論】實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小．
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發(fā)生反應的結果．
【實驗思考】
（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的．
（2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是．
（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是．

某學生在10℃時取100g水配制氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現有晶體析出．試通過計算指出析出晶體是什么物質．
（已知在10℃時，氯化鉀的溶解度為30g，硝酸鈉的溶解度為80g，硝酸鉀的溶解度為20.9g，氯化鈉的溶解度為35.8g．）

某同學為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質量分數，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應生成的水．已知混合物的總質量是24g，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質量是130.5g，實驗后變?yōu)?37.7g（設反應已進行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收），據此計算：（1）參加反應的氫氣的質量是多少？（2）混合物中氧化銅的質量分數是多少？