興趣小組從某古代建筑維修現場搜集了一些舊墻灰進行研究．取12．O g舊墻灰（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質不參加反應，不考慮H₂0、HCl逸出）．反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0 g．實驗數據記錄如圖表所示

反應時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯及所盛物質總質量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	M	295.6

①該小組因故沒有記錄反應時間為16 min時的數據M．你由表中數據推測，Mg．
②反應生成CO₂的總質量為g．
③根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制生成CO₂質量與反應時間關系的曲線．前3 min生成CO₂的質量為g．
④該舊墻灰中碳酸鈣的質量分數為多少？

醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液．下圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，我能根據圖回答下列問題：
（1）每克葡萄糖完全氧化約放出17、2kJ的能量，一瓶這樣的葡萄糖注射液可放出kJ的能量．
（2）現要配制10kg這種葡萄糖注射液，需用葡萄糖kg．

在實驗室中，利用如圖裝置可以制取并收集多種氣體（必要時可以加熱）．
（1）李明同學想利用該裝置制取干燥的O₂，應對裝置作何改進？
答：．
a中發(fā)生反應的化學方程式為，b中盛放的試劑是．
（2）李明同學還想利用上述實驗裝置制取H₂和CO₂，請你對他的方案給予評價．表內空依次應填：；

制取的氣體	A中盛有的試劑	B中盛放的試劑	評價（回答是否可行；若不可行，說出理由）
H2	Zn、稀H2SO4	濃H2SO4
CO2	大理石、稀鹽酸	濃H2SO4

20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦FeS₂+O₂

燃燒  .

Fe₂O₃+SO₂
②SO₂轉化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現象）答：
．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會．
（5）工業(yè)生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是．