（2012?大連）碘酸鉀（KIO₃）中碘元素的化合價是（　　）

（2012?大連）下列化肥中，屬于復合肥料的是（　�。�

（2012?大連）饅頭、米飯為人體提供的營養(yǎng)素主要是（　　）

（2012?大連）下列氣體中，參與植物光合作用的是（　�。�

工業(yè)生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）請計算（計算結果小數點后保留1位有效數字）：
（1）產生氣體的質量為．
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）所得溶液中溶質質量分數．

根據下列實驗回答問題．

（1）寫出A中帶有標號①的儀器名稱．氧氣的收集方法可采用排水法或． 寫出加熱高錳酸鉀制氧氣反應的化學方程式．
（2）B中鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，，放出大量的熱，有黑色固體生成．該反應的化學方程式為．
（3）C中試管2得到的氣體為；發(fā)生反應的化學方程式為．

A～H是初中化學常見的8種物質，它們在一定條件下轉化關系如下：
①A+B→C  ②C+D→B+E ③F

G

B+H
（1）上述③中將黑色固體G加入到F的溶液中，觀察到有氣體生成．該氣體的化學式為；該反應的化學方程式為．
（2）③反應的基本類型分別為．
（3）寫出①、②反應的化學方程式、．
（4）上述物質中屬于氧化物的是（填字母代號）．

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）上述兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是．
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是．
（3）KNO₃中含有少量NaCl時，可通過的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質質量分數相等的KNO₃和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是．
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO₃飽和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若將下列物質分別放入燒杯內的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是（填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B． 氯化鈉   C．硝酸銨   D．干冰     E．生石灰．

A與B在催化和加熱的條件下生成C和D，A、C、D的微觀示意圖如下圖所示．

物質	A	C	D
微觀示意圖

（1）1個 A分子中含有 個原子．
（2）C的化學式為．
（3）D由（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．
（4）B的微觀示意圖可表示為（填數字序號）．
① ②③
（5）該反應中B和C的質量比為．

自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．下圖是自來水廠凈化水過程示意圖．

（1）上述凈化水的方法有：沉淀、、、消毒等．
（2）投藥消毒的目的是殺滅水中的細菌、病毒和寄生蟲．自來水廠常用二氧化氯（ClO₂）作消毒劑，其中氯元素的化合價為；完成下列工業(yè)制二氧化氯的化學反應方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+．
（3）我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節(jié)約用水的是．
A．洗菜的水用來澆花             B．未喝完的礦泉水隨手倒掉
C．用不間斷的流水沖洗碗筷       D．洗澡擦浴液時，關上水龍頭
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．請寫出固體Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式．