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科目： 來(lái)源： 題型：

下列元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有三種失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別鹽酸、蒸餾水、澄清石灰水，請(qǐng)用一種方法進(jìn)行鑒別．
操作 現(xiàn)象 結(jié)論

分別取溶液放入三支試管中，分別滴加幾滴石蕊試液
分別取溶液放入三支試管中，分別滴加幾滴石蕊試液
一支試管內(nèi)液體變紅，
一支試管內(nèi)液體變藍(lán)，
一支試管內(nèi)液體不變色
一支試管內(nèi)液體變紅，
一支試管內(nèi)液體變藍(lán)，
一支試管內(nèi)液體不變色
液體變紅的試管內(nèi)盛有的是鹽酸，
液體變藍(lán)的試管內(nèi)盛有的是石灰水，
液體不變色的試管內(nèi)盛有的是蒸餾水
液體變紅的試管內(nèi)盛有的是鹽酸，
液體變藍(lán)的試管內(nèi)盛有的是石灰水，
液體不變色的試管內(nèi)盛有的是蒸餾水

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末，是氧化銅或鐵粉中的一種或兩種．往這粉末中加入過(guò)量鹽酸，其現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，有紅色固體物質(zhì)．請(qǐng)推斷：氣泡是
氫
氫
氣，這包固體粉末含有
氧化銅和鐵粉
氧化銅和鐵粉
，紅色固體物質(zhì)的化學(xué)式是
Cu
Cu
，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式是：①
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；②
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
；③
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

從Na、S、H、O、Cu五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?BR>（1）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式
非金屬氧化物：
SO2
SO2
、
SO3
SO3
、
H2O
H2O
；  金屬氧化物：
Na2O
Na2O
、
CuO
CuO

酸：
H2SO4（H2SO3）
H2SO4（H2SO3）
      堿：
NaOH
NaOH
、
Cu（OH）2
Cu（OH）2
       鹽：
Na2SO4
Na2SO4
、
CuSO4
CuSO4

（2）用上述物質(zhì)寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式．
化合反應(yīng)：
SO2+H2O═H2SO3
SO2+H2O═H2SO3
、
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
、
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
．
分解反應(yīng)：
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O
．
酸與金屬氧化物反應(yīng)：
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
堿與非金屬氧化物反應(yīng)：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
、
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
；
（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用于治療胃酸過(guò)多：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
；
（3）鍋爐中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，可用鹽酸除去：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
；
（4）露置空氣中的氫氧化鈉容易變質(zhì)：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵銹的主要成分的化學(xué)式
Fe2O3
Fe2O3
，
紅棕色
紅棕色
色．將生銹的鐵釘投入足量稀鹽酸中，開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象是
鐵銹逐漸消失
鐵銹逐漸消失
，無(wú)色溶液變
無(wú)色溶液變成黃色
無(wú)色溶液變成黃色
；化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
較長(zhǎng)時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，化學(xué)方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

少量的氧化鈣（俗稱
生石灰
生石灰
）放入足量的水中，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，所得溶液名稱為
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
（俗稱
石灰水
石灰水
），該溶液中的溶質(zhì)是
氫氧化鈣
氫氧化鈣
（俗稱
熟石灰
熟石灰
、
消石灰
消石灰
）；盛放該溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層白色沉淀物是
碳酸鈣
碳酸鈣
，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．這層白色固體可用
稀鹽酸
稀鹽酸
除去，反應(yīng)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈉的俗稱為：
苛性鈉
苛性鈉
、
火堿
火堿
、
燒堿
燒堿
，固體放出空氣中容易
潮解
潮解
，并與空氣中
二氧化碳
二氧化碳
的反應(yīng)，所以氫氧化鈉固體
密封
密封
保存．

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科目： 來(lái)源： 題型：

課本P59做中和反應(yīng)時(shí)，為了驗(yàn)證無(wú)色的氫氧化鈉溶液與無(wú)色的稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)，因此先往氫氧化鈉溶液中滴入
無(wú)色酚酞試液
無(wú)色酚酞試液
，溶液變成
紅色
紅色
色，pH
＞
＞
7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并攪拌，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，pH
=
=
7，此時(shí)鹽酸與氫氧化鈉
恰好完全
恰好完全
反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在的微小粒子是
鈉離子、氯離子、水分子
鈉離子、氯離子、水分子
，因此中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水
．繼續(xù)滴鹽酸，此時(shí)酸
過(guò)
過(guò)
量，pH
＜
＜
7，若再滴入1-2滴酚酞溶液，溶液
無(wú)
無(wú)
色．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為
39
39
g．稀釋濃H2SO4時(shí)，要將
濃H2SO4
濃H2SO4
慢慢沿
燒杯內(nèi)壁
燒杯內(nèi)壁
慢慢注入
水
水
中，并
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
．如果不慎濃硫酸沾到衣服上或手上，應(yīng)立即用大量
水
水
沖洗，然后涂上
3%～5%的碳酸氫鈉溶液
3%～5%的碳酸氫鈉溶液
． 

        


        
濃硫酸（分析純）
        化學(xué)式：H2SO4　        相對(duì)分子質(zhì)量：98
        密度：1.84g∕cm3　  質(zhì)量分?jǐn)?shù)；98%
         

			
        

			
        
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