有一黑紫色的固體為KMnO₄和MnO₂的混合物，為測定混合物中KMnO₄的質量分數，某同學取樣35.0g，對固體充分加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：

反應時間/min	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
剩余固體質量/g	34.2	33.4	32.6	31.8	31.8

分析表中數據，完成下列問題：
（1）請問反應到min時反應完畢．
（2）完全反應后，生成氧氣的質量為g；
（3）求該樣品中KMnO₄的質量．（精確到小數點后一位）．
（4）請在表中畫出生成氧氣的變化趨勢圖．

1）以下內容請你用最合適的化學符號填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素；      
（2）2個氧原子；
（3）能保持二氧化碳化學性質的微粒；   
（4）碳酸鈣中的陰離子；
2）寫出下列反應的化學方程式
（1）紅磷在空氣中燃燒；
（2）通電分解水．

煅燒250噸含雜質的石灰石（雜質不分解），完全分解后質量變?yōu)?51噸，求反應后固態(tài)物質中氧化鈣的質量分數．

請根據所提供的試劑和儀器，按要求填空：
I．試劑：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化氫溶液、大理石、二氧化錳
Ⅱ．儀器：（鐵架臺、石棉網等已省略）

（1）寫出圖中標有①、②儀器的名稱：①，②．
（2）實驗室制取氧氣時，為了便于控制反應且獲得平穩(wěn)的氣流，發(fā)生裝置可選用圖中的（填字母），化學方程式為．用該裝置和提供的試劑還可以制取氣體，其反應的化學方程式是，不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是．檢驗該氣體滿瓶的方法是．
（3）右圖是實驗室制備CO₂的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應．關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產生的CO₂氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應．用該裝置制備CO₂，可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果．下面①，②，③，④四套裝置中，哪些可以產生與該裝置相同的效果？ （填寫編號）

（4）設計一套制取少量蒸餾水的簡易裝置，需選擇圖中的A、B和 （填字母）．

實驗室制取88克二氧化碳，至少需要多少碳酸鈣？（碳酸鈣是石灰石的主要成分）

寫出下列反應的文字表達式，并回答相關問題：
（1）加熱銅綠，反應中固體由色變成色；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒，實驗時集氣瓶中預先要放少量水或細沙，目的是；
（3）雙氧水和二氧化錳制氧氣，該反應熱量（填“吸收”或“釋放”）；
（4）氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，該反應中二氧化錳起作用．

請你寫出制取以下物質的方程式．

制取的物質	制取過程中的化學反應方程式
硝酸
四氧化三鐵
硫酸銅

寫出四個分解反應的化學方程式，并寫出各物質的相對分子質量
（1）
相對分子質量為；
（2）
相對分子質量為；
（3）
相對分子質量為；
（4）
相對分子質量為．

寫出四個化合反應的方程式：并計算各物質的相對分子質量
（1）；相對分子質量為；                  
（2）；相對分子質量為；
（3）；相對分子質量為；
（4）；相對分子質量為．

根據如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題．
（1）寫出圖中儀器①的名稱；
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式；
（3）實驗室用B、E、C裝置制取并收集干燥的二氧化碳，則E中應盛放的試劑是；寫出反應的化學方程式，收集二氧化碳的裝置有．
（4）實驗室用D裝置收集氧氣，當時開始收集．
（5）E裝置可以排空氣法收集氧氣氣體，應從應從端通入（填“a”或“b”）；E裝置也可以排水法是收集氧氣，首先在該裝置中，應從端通入（填“a”或“b”）氧氣．
（6）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置．實驗時，打開分夜漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，．
改進后的優(yōu)點是（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化
（7）某興趣小組同學將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內，木條復燃，拿出木條，蓋好集氣瓶．過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內，木條仍然復燃．重復以上操作，直到木條不再復燃．據此現象 你能得到的結論是．