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A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗:
Ⅰ.將A分別滴入B、C、D、E中,均沒有明顯現(xiàn)象。
Ⅱ.將B分別滴入A、C、D、E中,C、E中均產(chǎn)生白色沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象。
Ⅲ.將C分別滴入A、B、D、E中,B中產(chǎn)生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現(xiàn)象。
(1)A是____________,B是____________,C是____________;
(2)B加入E中的化學(xué)方程式是____________ ;
(3)C加入D中的化學(xué)方程式是____________ 。
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將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合,回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗事實完成下表(沒有發(fā)生反應(yīng)的,化學(xué)方程式一欄“/”)
編號 | 反應(yīng)物1 | 反應(yīng)物2 | 現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
1 | 稀鹽酸 | 氫氧化鉀溶液 | 沒有明顯現(xiàn)象 | |
2 | 稀硫酸 | 氫氧化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | |
3 | 稀硝酸 | 澄清石灰水 |
(2)分析上述實驗,反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是:反應(yīng)物1中都含有(填化學(xué)用語,下同)___________,反應(yīng)物2中都含有___________。
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有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A.甲>乙>�。颈� B.丙>丁>乙>甲
C.丙>乙>�。炯� D.乙>丁>丙>甲
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某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。
提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。
【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。
猜想一:錳>鐵>銅;
猜想二:鐵>銅>錳;
猜想三: 。
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立,同學(xué)們分成三組,分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。
(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。
(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入 中,觀察現(xiàn)象。
(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗):
。
【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流,確認(rèn)猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象
是: 。
【拓展研究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做?請說明理由。
。
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在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(2)該實驗操作是將 滴加到另
一種溶液中。
(3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中的溶
質(zhì)為(寫化學(xué)式) 。
(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。
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端午陽節(jié)后,小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時,意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激發(fā)了她的探究欲望。
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度如何呢?
【提出猜想】小麗的猜想:NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想: 。
【實驗探究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想,請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。 | NaOH溶液部分變質(zhì) |
假設(shè)你的猜想正確,并按小麗的實驗方案進行實驗,則你觀察到的實驗現(xiàn)象是:
_____________________________。
【實驗反思】
⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。
⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外,還可以用________________替代。
【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是 。
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探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進行了以下四個實驗,并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是
A.在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸
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由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關(guān)系,其中甲、乙、丙是單質(zhì),X、Y是化合物。圖中“—”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示由某一物質(zhì)可制得另一物質(zhì)。以下判斷錯誤的是
A.甲、乙是非金屬單質(zhì)
B.物質(zhì)X一定是H2O
C.物質(zhì)Y一定是氧化物
D.甲與丙反應(yīng)能生成X
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下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是
A.NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
B.AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C.Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl
D.HCl K2SO4 NaOH NaNO3
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在實驗操作考試中,同學(xué)們用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。實驗結(jié)束時,老師指出,廢液一定要進行無害化處理,盡量實現(xiàn)綠色排放。如何處理廢液缸里的廢液?同學(xué)們進行了討論和試驗:
①小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性,會腐蝕管道、污染水源。他取廢液缸里的廢液于試管中,觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài),用pH試紙測得廢液的pH=9,此時廢液顯 性。
于是,小明向試管中加入稀鹽酸,邊加邊測試,直到pH=7,同時觀察到沉淀逐漸溶解。小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉。這個實驗過程中可能發(fā)生了 個復(fù)分解反應(yīng),其相關(guān)的化學(xué)方程式是(任寫一個) 。
②小亮認(rèn)為,小明的方案不完善,因為小明對廢液中含有的Ba2+沒有處理,而Ba2+是重金屬離子,會造成更嚴(yán)重的污染。小亮采用了另外一種方案:他另取廢液缸里的廢液于試管中,向試管中加入 ,直至廢液pH=7,且沉淀不再增加。他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉。
③老師肯定了小亮的方案,因為他考慮得更全面。小亮方案的優(yōu)點在于 。
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