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將11g含有少量氯化鈉雜質的純堿樣品溶于50g水中。向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應,生成沉淀19.7g。
計算:(1)純堿樣品中氯化鈉的質量分數;
(2)反應后的溶液中溶質的質量分數。(如果計算結果除不盡保留一位小數)
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實驗室用固體氯化銨和消石灰的混合物加熱制氨氣,同時可得到氯化鈣和水。氨氣是一種具有刺激性氣味的氣體。在標準狀況下,其密度為0.77克升,易溶于水,能和多種酸化合生成銨鹽。由上述知識可知:(1)實驗室制取氨氣時(包括收集氣體),應用到的實驗儀器___________________________________。(2)干燥氨氣時, _______用濃硫酸(填寫能或不能)。(3)寫出實驗室制氨氣的化學方程式______________________。
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有一包固體,可能由碳酸鉀、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鉀五種物質中的若干種混合而成。將該混合物溶于水,得無色透明溶液,在這種溶液中加氯化鋇溶液后發(fā)現有白色沉淀生成,再加少量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解,并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。由上述事實推斷:原固體中一定含有____________________;一定不含有______________;可能含有_________________。
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下面為某金屬與水反應的實驗記錄,閱讀并回答:“取該金屬,用小刀切下一小塊,放入水中,,觀察到金屬在水面上急速轉動,劇烈反應,發(fā)出嘶嘶的聲音,刻熔成一個閃亮的銀白色小球,逐漸縮小,最后完消失”。依據上文歸納出該金屬的四條物理性質:(1)_______________(2)______________(3)_____________(4)________________
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利用氫氣還原氧化銅實驗測定水的組成(如圖所示)。請回答下列問題:
(1)實驗中,用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。
檢驗了氫氣的純度后,應先通一段時間氫氣,
再加熱氧化銅進行反應,其主要目的是________
_______________________。
(2)實驗中,某次測定的數據如下表所示:
實驗前 | 實驗后 | |
氧化銅和玻璃的總質量 | 65.6 g | 59.2 g |
氯化鈣和U型管的總質量 | 100.8 g | 108.0 g |
根據數據計算生成的水中,氧、氫元素的質量比(要求有計算式):______________________________
(3)下列情況中,對實驗測定結果一定沒有影響的是(填序號)____________。①對CuO而言,H2是過量的;②制得的H2中含有水分;③反應中部分CuO變成Cu2O;④干燥劑CaCl2有部分失效;⑤用NaOH代替CaCl2作干燥劑。⑥CuO粉末中含有不與H2反應的雜質;
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成語“點石成金”,本意為古代方士的一種法術,即能使石頭變成黃金;現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金,請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理_________________________________________。
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潮濕的空氣中,銅能跟氧氣及空氣中的另外兩種物質生成銅綠[(Cu2(OH)2CO3)]。出土的青銅制品失去了昔日的光彩,其變化的原因用化學方程式表示為_____________________________;變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr),溴化銀見光分解為銀和單質溴(Br2),眼鏡片自動變暗。光線弱時,單質溴與銀又化合生成溴化銀,眼鏡片變亮。試寫出避光時的化學方程式:___________________________。
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