Question

一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：m A (g)＋n B (g)p C(g)，達(dá)到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是                                (     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低	D．m＋n＞p

Answer 1

C解析:
將原平衡氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則此時(shí)C的溶液是原來的2倍，可現(xiàn)在卻是原來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。從而也說明m＋n＜p。