向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是（　�。�
A、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1
B、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2：1
C、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：2
D、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：3
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4，結(jié)合生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，結(jié)合反應(yīng)方程式解答．
解答： 解：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，
則Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
  1          1     1
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
 1    1          3
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
  1            1
顯然被氧化的Fe為單質(zhì)鐵，其物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，
氧化鐵的鐵被還原，氧化鐵為1mol，所以被還原的Fe為2mol，
所以被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法中正確的是（　�。�
A、極性鍵只能形成極性分子
B、CO2中碳原子是sp2雜化
C、形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子
D、共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為2 NA
C、71g Cl2 所含原子數(shù)為2 NA
D、23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成，請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                        b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定酸性的是（　　）
A、含H+的溶液
B、pH＜7的溶液
C、能使酚酞顯無色的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入氨水的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀溶解；
③常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)式：A、
 
、D
 
、E
 
．
（2）A中陰離子的電子式
 
．
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因
 
．
（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 

在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）氯化鈉晶體的晶胞邊長為acm，則氯化鈉晶體的密度為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol?L-1時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol?L-1時，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　　）
A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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