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【題目】下列設計方案都正確的是（ ）

A.制備綠礬(FeSO47H2O)：將FeSO4溶液在空氣中低溫蒸發(fā)即得綠礬

B.將0.1000mol/L的KMnO4溶液裝在堿式滴定管中滴定未知濃度的過氧化氫溶液，讀出消耗的高錳酸鉀的體積即可求出過氧化氫的濃度

C.探究催化劑對H2O2分解速率影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D.用一定濃度的鹽酸標準液滴定未知濃度的氨水，可選用酚酞作指示劑

【答案】C

【解析】

A．具有還原性，在空氣中易發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．高錳酸鉀具有氧化性，可發(fā)生橡膠管，應用酸式滴定管，故B錯誤；

C．其他條件相同的條件下，通過是否加入催化劑來比較反應速率的快慢，可完成實驗并達到實驗目的，故C正確；

D．反應終點呈酸性，應用甲基橙為指示劑，用酚酞誤差較大，故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 molL-1的4種鈉鹽溶液pH如下：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中不正確的是

A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度

C. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D. 常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.其它條件不變時，增大反應物濃度能使活化分子百分數(shù)提高，反應速率加快

B.反應物總能量高于生成物總能量的反應，一定能自發(fā)進行

C.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D.因為催化劑能改變反應活化能，所以能影響化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉化率增大

C.的體積分數(shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列物質的性質，判斷其應用錯誤的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

B.水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D.游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成膠體，能吸咐池中的懸浮物

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