下列有關(guān)化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A、丁達爾效應可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4?+
C、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO3 2-
D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-
考點：常見陰離子的檢驗,膠體的重要性質(zhì),常見陽離子的檢驗
專題：
分析：A．Fe（OH）3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有；
B．濃 NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣；
C．能生成二氧化碳氣體的可能有CO32-、HCO3-等；
D．不能排除Ag+、SO32-的影響．
解答： 解：A．Fe（OH）3膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質(zhì)，故A正確；
B．濃 NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣，所以加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正確；
C．加入鹽酸，能生成二氧化碳氣體的可能有CO32-、HCO3-等，不能排除HCO3-的影響，故C錯誤；
D．不能排除Ag+、SO32-的影響，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．
故選CD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（　　）
A、Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0
B、Bi元素中子數(shù)為83
C、Bi原子6p亞層有有一個未成對電子
D、Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O均是生產(chǎn)高比能鋰電池正極材料的前驅(qū)體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價為
 
．
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應的化學方程式為
 
．
（3）為確定Co（CH3COO）2?nH2O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結(jié)晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH3COO）2?nH2O晶體中 n=
 
 （填自然數(shù)）．
②A→B點反應釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③B→C點反應釋放CO、CO2兩種氣體，n（CO）：n（CO2）=
 
．
④D點殘留固體的化學式為
 
．（列出上述計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖裝置進行了有關(guān)電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答：
（1）陽極上的電極反應式為
 
．
（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是
 
．
（3）原上層液體是
 
．
（4）原下層液體是
 
．
（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：
 
．
（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、a極為電池的負極
B、電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、1mol乙醇被氧化，電路中轉(zhuǎn)移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（1）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是
 
．
（2）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為
 
．
（3）原ClO2溶液的濃度為
 
 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是（　�。�
A、酚酞試劑
B、氯化鋇溶液
C、紫色石蕊試劑
D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質(zhì)B與Zn3P2（或PH3）反應，也可熱解PCl3?BCl3制得．
（1）鋅離子基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
（2）PH3中磷原子的雜化軌道類型為
 
，BCl3空間形狀為
 
（用文字描述）．
（3）PCl3能夠與配合物Ni（CO）4 發(fā)生配體置換反應：Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO．
①與CO互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為
 
．
②1molNi（PCl3）4中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）立方BP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備環(huán)己酮的反應原理為：其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是
 
．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是
 
．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
 
．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是
 
．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是
 
（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
 
．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在
 
．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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