Question

【題目】(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：_________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl3溶液？_________________________________。

(2)將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_____________________。

②簡述該混合液呈堿性的原因______________________。

Answer 1

【答案】(1)①BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl ②不正確③將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋(2)①Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋ ②等體積混合時(shí)，酸中的H＋與堿中的OH－完全中和，pH＝8說明堿為弱堿，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O后，堿繼續(xù)電離出OH－，使溶液顯堿性。

【解析】(1)因?yàn)锽iCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液時(shí)防止其水解的方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋。因?yàn)樵贐iOCl中氯元素的化合價(jià)為－1，而在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1，故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確。

(2)因?yàn)樗岬膒H與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH＝8>7，說明堿為弱堿，Bm＋水解的離子方程式是Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。HnA與B(OH)m等體積混合后，已電離的H＋與OH－完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH－，溶液顯堿性。