20．下列敘述中正確的是（　　）
A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

分析 A．在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新分子，據(jù)此得出化學反應的實質；
B．離子化合物中可能有金屬元素，也可能不含金屬元素；
C．銨鹽全部由非金屬組成，但為離子化合物；
D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結合成新分子，分子變成原子時化學鍵斷裂，原子形成分子時化學鍵形成，所以化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故A正確；
B．離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽中沒有金屬元素但屬于離子化合物，故B錯誤；
C．全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，為離子化合物，故C錯誤；
D．共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，如氫化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，為高頻考點，易錯選項是B，注意離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽，含有金屬元素的不一定是離子化合物，如氯化鋁，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．要提純下列物質（括號內(nèi)物質為雜質），實驗操作合理的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充分反應后加熱，使多余氯氣逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．Mg（OH）2：放入水中調成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+，Cu2+
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2凈化的方法是用氨水吸收
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調節(jié)溶液時的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學式）的形式被除去
（4）電解時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu回收利用電解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學分析試劑，某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．原子的失電子能力：C＞A
D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．鐵銹可用稀鹽酸洗去
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜
C．在Fe與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快反應速率
D．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中只存在離子鍵的是（　　）
A．NH3B．CaCl2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NA
C．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應轉移的電子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴分子中碳的質量分數(shù)為83.33%，它對氫氣的相對密度是36，其一氯代物只有一種，通過計算推斷出該烴的分子式和結構簡式．

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