18．分子式為C5H10的烴，能使溴水褪色的結(jié)構(gòu)（含順反異構(gòu)體）有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

分析 能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，先考慮碳鏈異構(gòu)，再考慮位置異構(gòu)，順反異構(gòu)，說明雙鍵上的碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)．

解答 解：能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，主鏈有5個C原子時，相應(yīng)烯烴有：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2種順反異構(gòu)；主鏈有4個碳原子時，相應(yīng)烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在順反異構(gòu)，即有3種異構(gòu)，所以分子式為C5H10的烯烴共有（包括順反異構(gòu)）：3+3=6種，故選C；

點(diǎn)評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是（　�。�
A．AgNO3B．FeBr2C．NaOHD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要工藝流程如下：

已知有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為鐵粉，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗滌和干燥；
IV．TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O（過量）=TiO2•xH2O↓+4HCl；
（4）檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈；
金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+C$\stackrel{高溫}{→}$TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是BC
A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動性比鎂的金屬活動性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四組物質(zhì)的分子式都相同，按物質(zhì)的分類方法屬于同一類物質(zhì)的是（　　）
A．與B．CH3-CH=CH2與
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．正戊烷和異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣
C．研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣
D．研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acdefhn（填字母代號）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
 鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能 955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)符號作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Al2O3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應(yīng)生成氧氣
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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