在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在第2min到第4min時,O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)在第2min時改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同
D.在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
C
【解析】
試題分析:A. 反應(yīng)在第2min到第4min時V(NH3)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O2)= 5/4 V(NH3)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正確。B.反應(yīng)從開始到2min時Δc(NH3)=0.2mol/L,所以根據(jù)方程式中與氧氣的關(guān)系,氧氣的濃度改變數(shù)值為5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min時改變了某一條件,使反應(yīng)速率大大加快。改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度。正確。C.第4min的化學(xué)平衡常數(shù)、第8min時達到化學(xué)平衡的平衡常數(shù)
.二者二者數(shù)值不相等。錯誤。D.在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),NH3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.2mol.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知:該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量。正確。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的計算及影響化學(xué)平衡的因素的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量,具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:
取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1 mL指示劑,立即用濃度為0.05000 mol·L-1的I2溶液進行滴定到終點,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)實驗中的指示劑是_____________。
(2)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________;冷卻的目的是__________________。
(3)計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求列式,且式中各物理量帶單位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:填空題
(17分)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ;
(2)XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ,立體結(jié)構(gòu)分別是 、 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 ;
(3)Q的元素符號是 ,它屬于第 周期,它的核外電子排布式為 ,在形成化合物時它的最高化合價為 ;
(4)用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題
以下說法正確的是( )
A.不能自發(fā)進行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子間有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大
D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)速率增大,但不改變反應(yīng)所需的活化能
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(1)NO2有較強的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進行如下反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
總壓強p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如下圖所示:
已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104 25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③計算HA-二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持裝置已略去)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________
(2)用上述裝置進行實驗,以生成15.0mL氣體為計時終點,
結(jié)果為t1﹥t2
序號 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________________
(3)實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積(其他操作都正確),對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(4)將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實驗完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含的雜質(zhì)可能是(填序號)________
a.石墨 b.銀 c.銅 d.沙粒(二氧化硅)
(5)要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,還可以采取的措施有________________________(任填一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列圖示的說法正確的是
A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱:氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動性:a﹤b
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(13分)某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是___(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是___(填序號)
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(4)從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在____中進行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2+恰好被完全氧化成
Fe3十,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成,它是一種新型無機非金屬材料
B.是放射性警示的標(biāo)志
C.霧霾天氣對人的健康造成危害,“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D.煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,因而可通過煤的干餾將它們分離
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