Question

13．25℃，1LpH=10的Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-數(shù)目為6.02×10¹⁹．

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫氧根離子的濃度，然后計算出水電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：pH=10的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1×10^-4mol/L，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH^-）=1×10^-4mol/L×1L=1×10^-4mol，
Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-4mol，
所以水電離出的OH^-數(shù)目為：6.02×10²³×1×10^-4=6.02×10¹⁹，
故答案為：6.02×10¹⁹．

點評 本題考查了pH的簡單計算，題目難度不大，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．