19．乙烯、乙炔、甲苯和苯乙烯四種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
（1）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)，它是甲苯．
（2）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在三鍵，它是乙炔．
（3）苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
（4）將a L乙炔、b L苯、c L苯乙烯三者混合，它們所形成的混合物中碳、氫兩元素的質(zhì)量比是12：1．

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，乙炔含有C≡C，甲苯含苯環(huán)、苯乙烯含有苯環(huán)和乙烯基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵和氫氣按1：1加成，三鍵和氫氣按1：2完全加成，苯環(huán)和氫氣按1：3完全加成，根據(jù)最簡(jiǎn)式確定碳、氫兩元素的質(zhì)量比，據(jù)此分析．

解答 解：（1）苯環(huán)與氫氣按1：3反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯，
故答案為：苯環(huán)；甲苯；
（2）碳碳三鍵或兩個(gè)雙鍵與氫氣按1：2反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔，
故答案為：三鍵；乙炔；
（3）苯乙烯含有苯環(huán)和乙烯基，苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4；
故答案為：1：4；
（4）將a L乙炔、b L苯、c L苯乙烯三者混合，三種分子的最簡(jiǎn)式均為CH，則碳、氫兩元素的質(zhì)量比是12：1；
故答案為：12：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意官能團(tuán)的判斷，苯環(huán)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．要供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．
（1）寫(xiě)出制取氮化鎂的化學(xué)方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）
（j）→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。╩）
（3）除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的
裝置目的
  
  
  
  
（4）通氣后，先點(diǎn)燃F處酒精燈，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂將不純．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定是否有氮化鎂生成，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象．將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)固態(tài)化合物與水反應(yīng)生成④單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的常見(jiàn)金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過(guò)量稀硫酸中有H2生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$（式中各微粒濃度均為平衡時(shí)濃度）． 
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kb以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是c（H+）．c（OH-）=Kw；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度越大．  
（2）若測(cè)得25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18 mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將Na2CO3•5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見(jiàn)化合物．試寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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