3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（　　）
A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色
B．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出
C．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)
D．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

分析 A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；
B．前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華；
D．從植物油和裂化汽油中都含有雙鍵分析．

解答 解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該過(guò)程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaCl溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入HgCl2溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學(xué)變化，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會(huì)期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率，有關(guān)部門要定時(shí)測(cè)定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和b（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．加入明礬起凈水作用，寫(xiě)出Al3+水解的離子方程式是Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是（　　）
A．N2、O2B．NO、O2C．H2、O2D．H2、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實(shí)驗(yàn)原理中，從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來(lái)配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是BC  （填寫(xiě)字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在 700℃時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中 t2＞t1）．
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min）
B．到 t1min 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C．溫度升至 800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)2升的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a的值為16mol．
②10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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