NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L的氯化鈉溶液中鈉離子的個數(shù)為NA
B、依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積F兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8
22.4
NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)PV=nRT可知，同溫同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算辛烷的物質(zhì)的量；
D、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子．
解答： 解：A、沒有告訴1mol/L的氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故A錯誤；
B、由PV=nRT可知，相同溫度下，同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強(qiáng)之比，故B正確；
C、標(biāo)況下，辛烷不是氣體，題中條件無法計算1L辛烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol核外電子，含有核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；注意稀有氣體為單原子分子；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為
 
．
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D，E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打是廚房里的常見物質(zhì)，是發(fā)酵粉的主要成分，請寫出小蘇打的化學(xué)式
 
，若食鹽中可能混入了少量小蘇打，用下列廚房中的
 
進(jìn)行檢驗．
  A．白酒    B．食醋    C．醬油    D．白糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是（　　）
Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3
溶液混合		 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液
混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：OH-+H+=H2O
B、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+S
O
2-
3
+H2O=2HS
O
-
3
C、右圖所示電池的反應(yīng)：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D、用稀硫酸洗滌粘在試管壁上的氧化亞銅：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每一個方格表示常見的一種反應(yīng)物或生成物，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物未寫．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）F的化學(xué)式為
 
，C的電子式為
 
．
（2）1molFeC2O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）C和H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出任一能實現(xiàn)G→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i．以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；
ii．10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖象分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖．正確的是（　　）
A、①③B、①②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為
 
．
（2）固體A的應(yīng)用
 
．（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
，向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是
 

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是
 

（5）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)KSP=10-11，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是
 

②反應(yīng)①②③④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 

③工業(yè)生產(chǎn)中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境，酸雨的pH
 
5.6（填“＜”、“=”或“＞”）
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
、C
 

②寫出D→B的化學(xué)方程式：
 
該反應(yīng)
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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